18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z的稳定性逐渐增强		B．	A、B、C、D只能形成5种单质
	C．	X、Y、Z在常温下均为气态		D．	A、B、C、D的电负性逐渐增大

17．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若8＞m＞3，则X必定为P区元素
	B．	若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物一定为极性分子
	C．	若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y
	D．	若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＜X

16．向50ml 18moL/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（　　）

	A．	小于0.45mol		B．	等于0.45mol
	C．	在 0.45mol 与0.9mol之间		D．	大于0.9mol

15．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，则下列说法正确的是（　　）

	A．	两烧杯中均无气泡产生		B．	去掉两烧杯，杠杆右端下沉
	C．	去掉两烧杯，杠杆仍平衡		D．	左边烧杯中的溶液质量减少了

14．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（　　）

A．

CH2═CH2

B．

HCOOH

C．

HCOOCH═CH2

D．

CH3OH

13．在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是（　　）

A．

浓H2SO4

B．

HNO3

C．

HCl

D．

H2O

12．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质，②表示水溶液，③表示物质处于液态．下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是（　　）

A．

冰水

B．

氯水

C．

水银

D．

水晶

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	取少量溶液加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定含有NH4+
	B．	因为碘易溶于酒精，所以常用酒精来萃取碘水中的碘
	C．	用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH
	D．	用蒸馏的方法可以分离酒精和水的混合物

10．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：
H₂A═H⁺+HA^-   
HA^-_?H⁺+A^2-
回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）理由是：（用离子方程式表示）A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH＜1（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是A．
A．c（Na⁺）=2c（A^2-）=0.2mol/L         
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c （ Na⁺）+c （ H⁺）=c（ OH^-）+c （HA^-）+2c （A^2-）       
D．c（Na⁺）=2c （A^2-）+2c （HA^-）
（4）0.1mol•L^-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

9．一定温度下，将氯气通入过量氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成含有NaCl、NaClO、NaClO₃混合体系．下列说法不正确的是（　　）

	A．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：3：l
	B．	当通入氯气的物质的量为1mol时，生成NaClO3越多，则转移电子数越多
	C．	氯气与氢氧化钠反应，还原产物一定为NaCl
	D．	若通入标况下氯气89.6L，且生成NaClO、NaClO3混合体系比值为1：1，则转移电了物质的量为4mol