8．“化学是你，化学是我”，我们的生活处处离不开化学．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	水晶、玛瑙是常见的饰品材料，其主要成分与光导纤维相同
	B．	我国科学家研制的一种新型高分子材料，具有极细小的微孔结构和极高的比表面积，吸附PM2.5后可发生光催化作用，从而达到净化空气的目的，在此过程中不涉及物理变化
	C．	导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
	D．	印制假币的纸张没经过特殊处理，会含有少量的淀粉，因此可用碘酒来区分真假币

7．欲除去漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂 中，既除净油漆，又使铜丝光亮而没有明显损耗，该试剂是（　　）

A．

乙醇

B．

醋酸

C．

硝酸

D．

盐酸

6．制备负载型活性铁催化剂的主要原料K₃（Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O （三草酸合铁（Ⅲ）酸钾）为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂．110℃下失去结晶水，230℃下即可分解，实验室具备K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的部分实验过程如下：

其中“沉淀”的滤渣是FeC₂O₄•2H₂O，“氧化”得到绿色溶液并有红褐色沉淀生成．
（1）写出“氧化”反应的化学方程式为6FeC₂O₄•2H₂O+3H₂O₂+6K₂C₂O₄=4K₃[Fe（C₂O₄）₃]+2Fe（OH）₃+12H₂O．
（2）向“转化”后的滤液中缓慢加入95%的乙醇，其原因是K₃（Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O难溶于乙醇，有利于其充分结晶 ．
（3）收获产物后，为测定产品中C₂O₄^2-的含量，准确称取0.8490g产品，配制成250mL溶液3移取 25.00mL溶液，酸化后用标定浓度力0.01000mol•L^-1的高猛酸钾溶液滴定至终点，消耗22.25mL 溶液，用同浓度的高锰酸钾溶液滴定25.0mL配制溶液用的蒸馏水，滴定至终点消耗1.05mL，计算产品中C₂O₄^2-的含量．
（K₃[Fe（C₂O₄）3]•3H₂O的相对分子质量为491.3）
已知K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O纯品中C₂O₄^2-的含量为53.73%，实际产品中C₂O₄^2-的含量与纯品相比产生偏差的原因是实际产品中混有K₂C₂O₄、H₂C₂O₄等杂质．

5．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用金属活动性顺序可解释反应：Na（I）+KC1（I）═NaCl（I）+K（g）
	B．	0.1molNa2O2和足量CO2气体充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l023
	C．	高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸
	D．	常温下，NH4C1溶液加水稀释后，溶液中的Kw值不变

4．砷（₃₃As）在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中．
（1）砷原子次外层上的电子数为18，砷化氢的电子式为．
（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As₂O₃）的酒．As₂O₃是两性偏酸性的氧化物，写出As₂O₃溶于浓盐酸的化学方程式As₂O₃+6HCl=2AsCl₃+3H₂O．
（3）As₂O₃溶于热水生成的亚砷酸（H₃AsO₃），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如图：
①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O．
②电离平衡常数Ka1（H₃AsO₃）=10^-9.2．
③Na₂HAsO₃溶液呈碱性，该溶液中c（H₂AsO₃^-）＞c（AsO₃^3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④向含有HAsO₃^2-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为HAsO₃^2-+H₂O+Cl₂=H₃AsO₄+2Cl^-．

3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小．下列说法正确的是（　　）

	A．	W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点
	B．	简单离子半径：X＞Y＞Z
	C．	X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒
	D．	Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3：1

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
	B．	沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
	C．	沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
	D．	沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

1．HF溶液的下列性质中，不能证明它是弱电解的是（　　）

	A．	0.1mol/LHF溶液的PH值约为2
	B．	HF极易溶于水
	C．	0.1mol/LHF溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸弱
	D．	溶液中存在着HF分子

20．在25℃时，向 V mL pH=m 的HNO₃中滴加 pH=n 的KOH溶液V mL 时，溶液中NO₃^-的物质的量恰好等于加入的K⁺的物质的量，则m+n的值为（　　）

A．

13

B．

14

C．

15

D．

不能确定

19．将0.5 mol/LNa₂CO₃溶液与a mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（　　）

	A．	c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	B．	c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a＞0.5
	D．	若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=0.5