1．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

	A．	2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
	B．	标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
	C．	200C，1.01×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数
	D．	含NA个Na+的Na2O 溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1 mol•L-1

20．现用Zn与实验室中的设酸反应制取4.48LH₂（标准状况）
（1）如见选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？
（2）如果选用所贴标签为14% （密度为1.043g/mL）的盐酸，至少需要盐酸多少毫升？

19．某同学欲配制85ml0.3mol/LCuSO₄溶液．
（1）本实验所需容量瓶的规格为100ml；应称取胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）的质量为7.5g．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
A．配制一定体枳准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．用來加热溶解固体溶质
D．量取一定体积的液体
（3）在配置过程中，该同学已经有天平（带砝码）、药匙、100ml容量瓶、玻璃棒，要完成该实验还缺少的仪器是烧杯、胶头滴管．
（4）在配制CuSO₄溶液实验中，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是BE
A．定容时俯视刻度线
b．称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘
C．胆矾己失去部分结晶水
D．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
E．定容后摇勾，发现液面降低，又补加少量水至刻度线．

18．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（　　）

	A．	物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
	B．	“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
	C．	1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
	D．	0.012kgl2C中所含的碳原子数为NA

17．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池原电池，其中，锌为负极（选填：正极，负极，阴极，阳极）B池电解池，C池电解池．
（2）写出电极上发生的反应：①Zn-2e^-═Zn²⁺，③2Cl^--2e^-═Cl₂↑，⑤Ag-e^-═Ag⁺．
（3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化减轻65g，⑥极上质量变化增重216g．
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C，电解质溶液呈碱性的是B．

16．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
	B．	电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
	C．	试管中NaOH溶液仅用来吸收电解时产生的Cl2
	D．	当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体

15．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而稳定，因而越来越受到人们的关注．有一种镁原电池总反应为：xMg+Mo₃S₄═Mg_xMo₃S₄．在镁原电池放电时，下列说法错误的是（　　）

	A．	Mg2+向正极迁移
	B．	负极反应为：xMg-2xe-═xMg2+
	C．	Mo3S4发生氧化反应
	D．	原电池是将化学能转化为电能的装置

14．下列说法正确的是（　　）
（1）3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）该反应为熵增反应
（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
（3）对于反应CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g），增加CaCO₃的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO₂的浓度，则可以加快逆反应速率
（4）对于反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），在密闭容器中进行（固定体积），充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
（5）对于反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快．

A．

（1）（2）

B．

（1）（2）（3）

C．

（1）（2）（3）（4）

D．

（5）

13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 mol/L．（写出计算过程）
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量　　B．溶液的浓度C．溶液中Cl^-的数目  D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．（写出计算过程）
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25 mL盐酸．（ 写出计算过程）
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

12．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
	B．	明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
	C．	金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用水来灭火
	D．	发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔