11．将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热后，生成的产物再跟溴水反应，得到的该有机物是 （　　）

A．

CH3-CH2-CHBr2

B．

C．

D．

10．现用NaOH固体配制500mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有②⑤ （填代号），还缺少的仪器是500 mL容量瓶．
（2）经计算，需NaOH固体质量为4.0 g．
（3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有③⑦（填代号）．
①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀．

9．下列物质中①CO₂  ②NaOH 固体 ③NaHCO₃固体　④C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖） ⑤H₂SO₄溶液 ⑥铁
（1）能导电的是⑤⑥；属于非电解质的是①④；（以上填写物质编号）；
（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式NaOH=Na⁺+OH^-、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

8．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是（　　）

A．

蔗糖

B．

硫酸

C．

二氧化碳

D．

硫酸钠

7．下列有关物质的分类正确的是（　　）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	H2SO4	BaCO3	Al2O3	CO2
B	KOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	H2SO3	CaCl2	CuO	SO2
D	Na2CO3	HNO3	CaCO3	MgO	SO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．肼（N₂H₆）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）101kPa，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时其负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（3）如图是一个电化学过程示意图．
①铂片上发生的电极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气的体积含量为20%）．
（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

5．现有浓度均为0.1mol/L的4种醋酸溶液：①HCl   ②H₂SO₄   ③H₃PO₄   ④CH₃COOH．
（1）上述4种酸溶液的c（H+）由大到小的顺序是②＞①＞③＞④（用①②③④表示，下同）．
（2）取等体积的上述4种酸溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反应速率的大小关系为②＞①＞③＞④．
（3）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的锌反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为③＞②＞①=④．
（4）取等质量的分别与4种算反应，若锌恰好反应完全，则消耗4种酸溶液的体积的大小关系为③＜②＜①=④．
（5）取等体积的上述4种酸溶液，分别与足量的NaOH溶液完全反应，生成正盐的物质的量关系为①=②=③=④．

4．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放浓硫酸；
（2）检验：证明CO中混有CO₂，装置内应盛放澄清石灰水；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从A端通入．若用排水法收集O₂时，瓶内应先装满水，气体从B端通入．
（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从A端通入．
（5）量气：若要测定实验室制得的少量O₂的体积，则应在瓶内先装满水，再将O₂从B端通入．

3．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	氨气通入稀硫酸                   NH3+H+═NH4+
	B．	稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合   NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合     NH4++OH-═NH3↑+H2O
	D．	Cl2和水反应                      Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

2．某同学欲配制480mL 物质的量浓度为0.1mol．L^-1的CuSO₄溶液．
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶，烧杯、玻璃棒、药匙．
（2）如果用CuSO₄固体来配制，应该称量固体的质量为8.0g．如果用CuSO₄.5H₂O来配制，应该称量固体的质量为12.5g．
（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→称量→溶解→转移→．洗涤→定容→摇匀．
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面的最低处与刻度线相切，定容完成．
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空．
①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯．偏小
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．无影响
③定容时俯视液面．偏大．