11．某一氯代烃A1.85g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用硝酸酸化，再加入足量的AgNO₃溶液生成白色沉淀2.87g．通过计算：
（1）写出A的分子式；
（2）写出A的各种同分异构体的结构简式．

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	O2与O3互为同素异形体		B．	和互为同分异构体
	C．	35Cl和37Cl 互为同位素		D．	互为同分异构体

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为（　　）

	A．	密闭容器中2molNO 和 1molO2 充分反应，产物的分子数为2NA
	B．	常温下，1L0.1mol/LnaCO3 溶液中含有的离子总数为0.3 NA
	C．	0.1mol铁在0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
	D．	标况下，1.12L16O2 和1.12L18O2 均含有 0.1 NA个氧原子

8．根据所学知识回答下列问题
（1）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应．如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a  kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b  kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c  kJ•mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）=“CO（g）“+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol^-1．
（3）中学化学在进行沉淀反应的实验中，判断沉淀已经完全的方法是向上层清液中（或取少量上层清液放入小试管中）滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完成．经常要用过滤的方法分离在化学反应中产生的沉淀，则在过滤器中洗涤沉淀的操作是向过滤器中加入蒸馏水，直至水面完全浸没沉淀物，等水自然流完后，重复操作2到3次．
（4）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示），在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性较强溶液中H⁺抑制Fe³⁺水解，得不到Fe（OH）₃胶体，故不能净水．

7．对于反应IBr+H₂O=HBr+HIO的说法正确的是（　　）

	A．	IBr只作氧化剂		B．	IBr只作还原剂
	C．	IBr既不是氧化剂，又不是还原剂		D．	IBr既是氧化剂，又是还原剂

6．分子式均为C₇H₇O₂N的有机物A、B、C、D、E、F分子中都含有苯环．
（1）A、B、C三种有机物既溶于强酸又溶于强碱，则的结构简式为A：；B：；C：．
（2）D、E、F三种有机物既不溶于强酸又不溶于强碱，则的结构简式为D：；E：；F：．

5．下列说法中，正确的一组是（　　）
①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中含有离子键
⑥分子晶体中的分子不含有离子键
⑦分子晶体中的分子内一定有共价键
⑧原子晶体中一定有非极性共价键．

A．

②⑤⑥⑦

B．

①②③⑤⑥

C．

②⑤⑥

D．

②③⑤⑥⑦

4．现有CO₂和N₂两种气体
（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为7：11，密度之比为11：7，分子数之比为7：11．
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为11：7，密度之比为11：7，分子数之比为1：1．

3．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略》，能达到实验目的是（已知HCl、NH₃是极易溶于水的气体）（　　）

	A．	干燥Cl2		B．	吸收HCl
	C．	用自来水制蒸馏水		D．	吸收NH3

2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物
	B．	HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
	C．	BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT 均为化合物
	D．	HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质