11．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，己知X₂气体占空气体积分数的78%，X与Y相邻，Y与W也相邻，Z原子M层电子数比K层少1．
（1）X是N，Y是O，Z是Na（填元素符号）
（2）用电子式表示Y元素与Z元素的化合物的形成过程
（3）Z₂Y₂和WY₂两种物质反应生成含有Z、Y、W三种元素的化合物，写出该反应的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

10．高锰酸钾（KMnO₄）与浓盐酸不需加热就能发生反应产生Cl₂．若用如图所示的实验装置制备纯净、干燥的Cl₂，其中有错误的装置是（　　）

A．

①②

B．

②

C．

②③

D．

②③④

9．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是（　　）

	A．	和金属钠反应键①断裂
	B．	在铜催化下和O2反应键①③断裂
	C．	乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢
	D．	钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动

8．2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议，环境问题已受到世界各国的普遍关注．请回答：
a．现有①氟氯烃、②二氧化碳、③二氧化硫、④废弃塑料制品、⑤氮气．能形成酸雨的是③（填序号，下同）；能破坏臭氧层的是①；导致温室效应的主要气体是②．
b．“白色污染”的主要危害是①②③④（填序号）．
①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	卤代烃的消去反应比水解反应更容易进行
	B．	在溴乙烷中加入过量NaOH溶液，充分振荡，然后加入几滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀
	C．	消去反应是引入碳碳双键的唯一途径
	D．	在溴乙烷与NaCN、CH3C≡CNa的反应中，都是其中的有机基团取代溴原子的位置

6．某饱和一元羧酸A 0.60g刚好与0.1mol•L^-1的NaOH溶液100mL恰好完全中和，则A分子中的碳原子数为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

5．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：
已知：H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．脱碳：
（1）向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．（填字母）
a．混合气体的平均式量保持不变     b．CO₂和H₂的体积分数保持不变
c．CO₂和H₂的转化率相等          d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图1所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆CO₂浓度随时间的变化．

（2）改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c（I）＜ c（II）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=0.025mol/（L•min）．在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），则平衡不移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
（3）利用人工光合作用可将CO₂转化为甲酸，反应原理为2CO₂+2H₂O═2HCOOH+O₂，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH；
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO₂反应． 理论上电极1室液体质量减少（填“增加”或“减少”9g．

4．室温下，已知K_sp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-11，现用MgSO₄溶液制备[Mg（OH）₂．若MgSO₄溶液中c（Mg²⁺）=1.0×10^-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为3.96×10^-3mol/L，可使Mg²⁺恰好完全沉淀（溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg²⁺不能忽略）．

3．下列能够检验出KI中是否含有Br^-的实验是（　　）

	A．	加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
	B．	加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
	C．	加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，若有浅黄色沉淀则有Br-
	D．	加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-

2．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（　　）

	A．	150 mL 2 mol•L-1盐酸		B．	500 mL2mol•L-1硫酸
	C．	50 mL 3 mol•L-1盐酸		D．	50 mL 18.4 mol•L-1硫酸