1．利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳、脱硫处理．可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义：
Ⅰ．脱硝：
（1）H₂还原法消除氮氧化物
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
H₂的燃烧热为285.8KJ•mol^-1
在催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式为4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
（2）用NH₃催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0
相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N₂的量随时间变化如图所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，
反应速率v（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
（3）微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．

①已知A、B两极生成CO₂和N₂的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式CH₃COO^--8e^-+2H₂O═2CO₂+7H⁺．
②解释去除NH₄⁺的原理NH₄⁺在好氧微生物反应器中转化为NO₃^-，NO₃^-在MFC电池正极转化为N₂．
Ⅱ．脱碳：
（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染．常温下，将a mol•L^-1醋酸与bmol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数K_a=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol（用含a、b的代数式表示）．
Ⅲ、脱硫：燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵
（5）室温时，向（NH₄）₂ SO₄溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）（填“＞”“＜”或“=”）

20．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题

元素代号	A	B	F
原子半径/nm	0.077	0.075	0.117
主要化合价	+4、-4	+5、-3	+4、-4

元素	D	M	G	E
性质结构信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强，射程远	氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子	原子核外的M层比L层少2个电子	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为₇¹⁵N．
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式，此化合物中含有的化学键类型（填离子键，共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
（3）M^2-、E³⁺、G^2-离子半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Al³⁺（用离子符号回答）
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A₂H₅BM₂，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A₂H₅BM₂的名称甘氨酸．
（5）以E和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂
（6）工业上可用电解法制取Ni₂O₃，用NaOH溶液调NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后利用惰性电极电源，电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍，ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．

19．化学与生产，生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
	B．	用铝制容器盛放浓硫酸，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化
	C．	新型材料聚碳酸酯纤维，石墨烯纤维都属于有机高分子
	D．	地沟油经过加工处理制肥皂或生物柴油，实现厨余废物利用

18．（1）已知如下热化学方程式：
①MnCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）△H₁　　
②2MnO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）△H₂　　
③2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H₃　　
△H₃=2△H₁+△H₂（用△H₁、△H₂表示）
（2）反应②在低温条件下能自发进行，则△H₂＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在密闭容器中投入足量的MnCO₃，一定条件下发生反应：
MnCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）△H＞0．
在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO₂）=2aMPa．

①温度、压强对MnCO₃分解率的影响如图所示：比较：T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ（CO₂）的变化范围是aMPa＜ρ（CO₂）≤2aMPa．
③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是AB（填代号）．
A．平衡常数K　　　　　B．c（CO₂）C．n（CO₂）　　　D．m（MnCO₃）
（4）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO₃（s）和5molO₂，发生反应：2MnCO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g），CO₂以平均速率0.1mol•L^-1•min^-1经过10min达到平衡状态．该条件下该反应的平衡常数K的数值为0.5mol．L^-1．
（5）试写出难溶物MnOOH在碱性条件下和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式MnOOH+2ClO^-+OH^-=MnO₄^-+2Cl^-+H₂O．

17．某温度下，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=64．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和I₂（g），其起始物质的量如表所示．下列判断不正确的是（　　）

起始物质的量	甲	乙	丙
n（H2）/mol	1	2	2
n（I2）/mol	1	1	2

	A．	平衡时，丙中混合气体的平均摩尔质量是甲中的2倍
	B．	平衡时，容器中HI的物质的量n（丙）＜2n（乙）
	C．	平衡时，乙中I2的转化率大于80%
	D．	反应开始时，甲中的反应速率最慢

16．下列几个与电化学相关的装置示意图中，有关叙述正确的是（　　）

	A．	装置①是电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱示意图，若气体甲，乙的体积比约为1：2，则离子交换膜c、d均为阴离子交换膜，产物丙为硫酸溶液
	B．	装置②是以肼（N2H4）为燃料的电池装置，a极的反应式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
	C．	装置③是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，电镀过程中电极Ⅱ上Cu2+放电而使溶液中Cu2+浓度逐渐变小
	D．	装置④是金属牺牲阳极的阴极保护法实验装置，加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近会产生蓝色沉淀

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{16}O$、${\;}_{8}^{17}O$、${\;}_{8}^{18}O$互为同素异形体
	B．	正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同系物
	C．	O2与O3互为同位素
	D．	CH2Cl2不存在同分异构体

14．葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法错误的是（　　）

	A．	葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
	B．	葡萄糖分子中含有 6 个碳原子和 6 个水分子
	C．	葡萄糖属于有机化合物
	D．	葡萄糖的相对分子质量为 180

13．下列混合物分离（或除杂）、鉴别的方法不正确的是（　　）

	A．	用加热法除去 Na2CO3 固体中的少量 NaHCO3
	B．	Fe（OH）3 中含有少量 Al（OH）3 可用 NaOH 溶液除去
	C．	Fe2+中含有少量 Fe3+，加入 Fe 单质
	D．	滴加 BaCl2溶液，形成白色沉淀，可以检验溶液中含有 SO 42-

12．硫的多种化合物在工业中有重要应用．
（1）Na₂S₂可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na₂S₂的电子式．
（2）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
①Na₂S₂O₄中S元素的化合价为+3
②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO₂，该反应的化学方程式为HCOOH+2SO₂+2NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O．
③Na₂SO₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O=4NaHSO₃．
（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr₂O₇^2-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）将Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr³⁺，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr³⁺浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
①写出Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式3S₂O₅^2-+2CrO₇^2-+10H⁺=4Cr³⁺+6SO₄^2-+5H₂O．
②处理后的废水中Cr³⁺的物质的量浓度为1×10^-5．
（4）氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题
①0.1mol/L H₂SO₄与0.2mol/L H₂S溶液等体积混合，所得溶液中S^2-浓度为10^-22mol/L．（已知氢硫酸Ka₁=1.0×10^-8、Ka₂=1.0×10^-15，忽略H₂S和H₂O电离产生的H⁺）
②已知亚硫酸的Ka₁=1.0×10²、Ka₂=6.0×10¹³，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离．（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO₃溶液、0.1mol/L Na₂SO₃溶液，广泛pH试纸、pH计）

操作简述
现象或数据
结论	H2SO3第一步不完全电离