10．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②锥形瓶，④1000mL容量瓶．
（2）仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏，冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．图中的错误容量瓶规格错误，缺少玻璃棒引流．

9．用系统命名法命名或写出结构简式：
（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯 结构简式为．
（2）名称为1-甲基-3-乙基苯．
（3）名称为2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（4）CH₂=CHCH=CH₂CH₃名称为1，3-戊二烯．
（5）2，2，3，3-四甲基戊烷 结构简式为（CH₃）₃CC（CH₃）₂CH₂CH₃．

8．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na₂CO₃），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
A．CaCl₂溶液      B．MgSO₄溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）₂溶液
（2）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na₂CO₃）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
【方案二】：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）装置中导管a的定量作用是让锥形瓶中的气体进入分液漏斗上部，保证测量气体体积的准确．
（2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol•L^-1的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
（3）此法测得ω（Na₂CO₃）=84.8%．

7．小苏打（NaHCO₃）试样中含有碳酸钠晶体（Na₂CO₃•l0H₂O，为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO₃），实验小组同学设计了如图装置进行实验．
实验过程：
I．按图组装仪器，检查装置的气密性；
II．将m₁ g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m₂g、装置C的质量为m₃ g；
Ⅲ，关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；Ⅳ．称得装置B的质量为m₄g、装置C的质量为m₅g．
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃•10H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+10H₂O．
（2）装置B的作用为吸收反应生成的水蒸气．装置C的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
（3）实验过程中通入N₂的目的为使装置中的二氧化碳和水蒸气全部排出被装置BC全部吸收．
（4）用下列各项所提供的数据能计算出NaHCO₃的质量分数w（NaHCO₃）的是bce（填选项字母）

序号	a	b	c	d	e
数据	m1、m2、m3	m2、m3、m4、m5	m1、m2、m4	m1、m4、m5	m1、m3、m5

（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO₃），若能，则w（NaHCO₃）的计算式为：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11{m}_{1}}$×100%（若不能，此问不作答．）

6．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．记录滴定管的读数为bmL．
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应．
④打开活塞K₂，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
⑤称得D装置的质量为zg．
（4）数据分析：
①若Al₄C₃反应后读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测得Al₄C₃的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

5．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
①称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸．
③用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止．
所发生的反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．
试回答：
（1）实验中不需要的仪器有（填编号）cfj，还缺少的仪器有（填名称）铁架台（带滴定管夹）、胶头滴管．
a．托盘天平（带砝码，镊子）  b．滴定管c．100mL量筒     d．100mL容量瓶    e．烧杯  f．漏斗 g．锥形瓶      h．玻璃棒   i．药匙        j．烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，因为KMnO₄溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）在滴定过程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L^-1，由此可计算x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

4．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．
（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞打开K₂，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应．
④通入空气一段时间 （填入该步应进行的操作）．
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L•mol^-1）
①Al₄C₃的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{Vmx}$×100%．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（　　）

A．

MgCl2

B．

NaOH

C．

C2H6

D．

CO2

2．紫菜中含有比较丰富的碘，通常以KI形式存在．KMnO₄是强氧化剂，能氧化H₂O₂、SO₃^2-、Br^-、I^-、S^2-、Fe²⁺等．某化学兴趣小组拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤：
A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤
B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用
C．取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧
D．向滤液中滴加少量硫酸酸化的3%的H₂O₂溶液a ml，充分反应
E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲
（1）对上述实验步骤进行合理的排序：CADBE．
（2）步骤D中发生的离子反应为：2H⁺+H₂O₂+2I^-=I₂+2H₂O．
小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H₂O₂可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若溶液的紫色褪去，则说明H₂O₂还剩余．小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：若步骤D中I^-未反应完，剩余的I^-也可使高锰酸钾溶液褪色
（3）步骤E中“某操作”是蒸馏．
（4）若实验用的H₂O₂溶液的密度为1g/cm³，假定所加H₂O₂溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：$\frac{\frac{a×3%}{34}×2×127}{\frac{m}{100}}$g/100g（结果不化简）

1．三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：
步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液，发生反应
2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（Mn²⁺视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，
加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．消耗KMnO₄溶液体积如表所示：

滴定次数	滴定起始读数（mL）	滴定终点读数（mL）
第一次	1.08	见右图
第二次	2.02	24.52
第三次	1.00	20.98

（1）步骤一所用仪器已有托盘天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯、药匙，还缺少的仪器250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）加入锌粉的目的是将Fe³⁺恰好还原成Fe²⁺，使Fe²⁺在步骤三中与KMnO₄发生氧化还原反应．
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）实验测得该晶体中铁元素的质量分数为11.2%．在步骤二中，若滴加的KMnO₄溶液的量不够，则测得铁的含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）