20．运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ•mol^-1
（2）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol•L^-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol•L^-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是c（Ag⁺）．c（Cl^-）＞Ksp（AgCl），向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol•L^-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数．

19．磷单质及其化合物有广泛应用．
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na₅P₃O₁₀．
（2）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．
①NaH₂PO₂中P元素的化合价为+1．
②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
2Ni²⁺+1H₂PO₂^-+1H₂O═2Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$P₄+10CO
若反应生成31g P₄，则反应过程中转移的电子数为5N_A（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

18．六价铬有剧毒，废水中的Cr₂O₇^2-常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO₄•7H₂O加入含Cr₂O₇^2-的废水中，调节pH＜4，Fe²⁺将Cr（Ⅵ）还原为Cr³⁺．
（1）写出上述Fe²⁺还原Cr₂O₇^2-的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：．
（2）若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）_xCr_2-x]O₄（磁性材料铁氧体）的沉淀，由此可确定x=1.5．
（3）Cr³⁺在过量的NaOH溶液中会转化为CrO₂^-，写出这一转化的离子方程式：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O，由此可知Cr（OH）₃呈两（选填“酸”、“碱”或“两”）性．
（4）根据（2）的结果，若废水中Cr（Ⅵ）按CrO₃计，欲除去废水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO₄•7H₂O）：m（CrO₃）=13.9：1．

17．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂．己知物质A、B、C、D、E、F 有如图所小转化关系：

（1）试根据上述变．化写出A、B、C、D、E、F 的化学式：
ANa，BCl₂，CNaOH，DFeCl₃，ENa₂CO₃，FCaCl₂．
（2）请写出A→C 以及B→D 两个反应的化学方程式．
①A→C2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，②B→D2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

16．某同学用Na₂CO₃ 配制0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误有（　　）

A．

②③

B．

④⑤

C．

①⑥

D．

①⑦

15．在1L密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示．
（1）求5min内甲烷的反应速率．
（2）5分钟内生成氢气的体积（标准状况下）．

14．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中铁棒．
②乙池中阳极的电极反应式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳极上电极反应属于还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”），写出甲池中该电极反应O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
②乙池中碳极上电极反应是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验．写出乙池总的离子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
③若乙池转移0.02mole^-后停止实验，乙池两极在标准状况下共收集到的气体体积为（不计损失）0.448L．

13．红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据图回答下列问题：
（1）生成PCl₃的反应是放热反应（填吸热反应或放热反应），生成2molPCl₃时，焓变为-612KJ/mol，写出该反应的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂时，该反应为吸热反应（填吸热反应或放热反应），该反应的热化学方程式是PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

12．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/（kJ•mol-1）	414	489	565	155

根据键能数据估算反应CH₄+4F₂═CF₄+4HF每消耗1molCH₄的热效应（　　）

A．

放热1940kJ

B．

吸热1940kJ

C．

放热485kJ

D．

吸热485kJ

11．某学生在课堂上学到了卤素、电解等化学知识后，想为自己家中制作一只简易的消毒液发生器．他用石墨（废干电池中的炭棒）作电极，饱和氯化钠溶液作为电解液，制成了如图所示的装置．通电数分钟后，果真制得了消毒液．他的实验居然一举获得成功！该装置中电源电极的名称和消毒液的主要成分正确的是（　　）

	A．	a为正极，b为负极；NaClO和NaCl		B．	a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
	C．	a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl		D．	a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl