10．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030 mol•L-1•min-1
	B．	对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
	C．	对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
	D．	对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

9．a．已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
则反应④2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变为-488.3kJ/mol
b．①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
（2）H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJ/mol．
（3）CO的燃烧热为283.0kJ/mol，其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol．

8．铁、铝和铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生产中含有一种铁碳化合物X （Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．
回答下列问题：
①操作Ⅰ所用的分离仪器名称是过滤；操作Ⅱ的名称是洗涤，该操作的具体方法是向漏斗中加入蒸馏水到刚浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复此操作2～3次．
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
③请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

7．X、Y为1～20号元素，它们的原子次外层都有8个电子，X元素的最高正价和负价的代数和为6，X与Y能形成化合物YX₂，电离时形成的两种离子具有相同的电子层结构，则X是氯元素，Y是钙元素．（填元素名称）

6．如图所示的是A、B、C、D、E五种含氮物质的转化关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式．
（1）各物质的化学式：
AN₂，BNO₂，CNO，DNH₃，EHNO₃．
（2）各步反应的化学方程式为：
A-→CN₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；D-→C4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O；
B-→E3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
E-→C8HNO₃+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

5．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆有短周期元素组成，有转化关系：
（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气体．
①B、D、F皆为非金属单质，且D为气体．
则A的结构式为H-O-H．
②B与C反应生成E和F的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液 的pH大于F．则：B和C反应生成E和F的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，列举该反应的一种用途呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源．

4．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	盐酸与烧碱溶液的反应		B．	Al与稀盐酸的反应
	C．	C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO		D．	葡萄糖在人体内氧化分解

3．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1.01×10⁵ Pa）下气体摩尔体积．
（1）甲组同学拟选用下列实验装置如图1完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接E、D接G、不填接不填（填接口字母，可不填满）；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积．
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
①导管a的作用：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m₁g，实验后残留固体的质量为m₂g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL．则通常状况下气体摩尔体积V_m=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL^-1．

2．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．记录滴定管的读数为bmL．
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应．
④打开活塞K₂，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
⑤称得D装置的质量为zg．
（4）数据分析：
①若Al₄C₃反应后读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测得Al₄C₃的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NA
	B．	标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
	C．	0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA
	D．	4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA