20．甲醇与甲醚（CH₃OCH₃）都可作燃料电池的燃料．
（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法．己知：
CO₂ （g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O （1）△H=-akJ/mol；
CH₃OH （g）=CH₃OH （1）△H=-bkJ/mol；
2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O （1）△H=-ckJ/mol；
则表示CH₃OH （1）燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol^-1．
（2）工业上利用H₂和CO₂合成甲醚的反应如下，6H₂（g）+2CO₂ （g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O （g）△H＜0；
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是AD（选填编号，注意大小写）．
A．c（H₂）与c （H₂O）的比值保持不变     B．单位时间内有2molH₂消耗时，有1molH₂O生成
C．容器中气体密度不再改变          D．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将变小（读“变大”、“变小”或“不变’’）．
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO₃^2-，请写出该反应的负极反应式CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO₂ （标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C（OH^-）=1mol/L （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

19．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表．下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11

	A．	NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
	B．	将amol•L-1HCN溶液与amol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性，则c（CN-）＞c（Na+）
	C．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
	D．	1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

18．反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H₂+Cl₂=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k•C^m（H₂）•Cⁿ（Cl₂），式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之．由此可以推得，m和n的值正确的是（　　）

H2（mol/L）	Cl2（mol/L）	V（mol/L•S）
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．

m=1，n=2

B．

m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$

C．

m=1，n=$\frac{1}{2}$

D．

m=$\frac{1}{2}$，n=1

17．在一密闭容器中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
t₁时刻C； t₃时刻E；t₄时刻B；
A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
（2）t₄时刻改变条件后平衡将向逆反应方向移动．
（3）依据（1）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A （填选项）．
A．t₀～t₁　          B．t₂～t₃　　       C．t₃～t₄　　       D．t₅～t₆．

16．某研究性学习小组设计了一组实验探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是防倒吸．
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为①
①稀HNO₃溶液     ②稀盐酸      ③稀醋酸     ④稀硫酸
写出试管C中气体少量时发生反应的离子方程式SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）乙同学设计的实验所用到试剂试剂B为二氧化锰，试剂C为H₂S．那么A为双氧水；C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．

15．草木灰中可能含K₂CO₃、K₂SO₄及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（　　）

	A．	向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，不能说明其中含有SO42-
	B．	向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl-
	C．	洁净铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+
	D．	向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32-

14．298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
	B．	M点对应的盐酸体积为20.0 mL
	C．	M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	N点处的溶液中pH＜13

13．下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热
	B．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1，故H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	C．	已知 H+（aq）+OH-（aq）═H2O-（l）△H=-57.31 kJ•mol-1，故 Ba2+（aq）+H+（aq）+OH- （aq）+SO42- （aq）=H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31 kJ•mol-1
	D．	由图4可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1-△H2

12．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题．               
（1）下列时刻所改变的外界条件是：t₁升高温度；t₃使用催化剂；t₄减小压强；
（2）物质A的体积分数最大的时间段是t₅～t₆；
（3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是t₂～t₃、t₃～t₄；
（4）反应速率最大的时间段是t₃～t₄．
（5）t₀～t₁、t₃～t₄、t₅～t₆时间段的平衡常数K₀、K₃、K₅的关系K₀＞K₃=K₅．

11．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图1填空：

（1）写出A的电子式；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；B→C的化学方程式nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，其反应类型为加聚反应．
（3）D还可以用石蜡油制取，石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图2所示（部分仪器已省略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
（4）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
（5）试管①中发生的主要反应有：C₁₇H₃₆$→_{△}^{催化剂}$C₈H₁₈+C₉H₁₈    C₈H₁₈$→_{△}^{催化剂}$C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH₂，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为AC

（6）写出试管③中反应的一个化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br）．