10．200mL1.5mol/L 盐酸与120mL含有02mol碳酸钠的溶液，①将前者滴加入后者；②将后者滴加入前者．合理的描述是（　　）

	A．	都有气体产生		B．	最终产生的气体体积相同
	C．	①中一开始就产生气体		D．	②中一开始不产生气体

9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂．
（2）在一定体积的10mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），理由为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）根据图操作及现象推断酸X为B（填序号）．
A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸．

8．含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是（　　）

	A．	单晶硅制芯片		B．	SiO2制光导纤维
	C．	金刚砂（碳化硅）作砂轮的磨料		D．	水玻璃作黏合剂

7．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	A极为负极，电子从铂电极流向该极
	B．	Pt电极上发生还原反应
	C．	Ag-Pt电极发生的反应是：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
	D．	电解一段时间后，两地减少的质量一样多

6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

	A．	Cl2+2KBr═Br2+2KCl		B．	2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
	C．	3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2		D．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

5．某固体混合物可能由SiO₂、Fe₂O₃、Fe、Na₂SO₃、Na₂CO₃、BaCl₂中的两种或两种以上的物质组成．某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：下列说法正确的是（　　）

	A．	气体A是SO2和CO2的混合气体
	B．	固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
	C．	该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
	D．	该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

4．有机物有的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丁烷		B．	CH3CHBr2      二溴乙烷
	C．	2-甲基丁烯		D．	苯甲醇

3．下列离子方程式属于水解的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	ClO-+H3O+?HClO+H2O
	C．	HS-+H2O?H2S+OH-		D．	NH4++OH-?NH3•H2O

2．下列各式表示水解反应的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	HS-+H2O?H2S+OH-
	C．	Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+		D．	Br-+H2O?HBr+OH-

1．一定条件下的反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0．达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是（　　）

	A．	温度不变，增大容器体积		B．	体积不变，对体系加热
	C．	温度和体积不变，充入氩气		D．	温度和体积不变，充入氯气