10．（1）标准状况下，1m³的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m³的水．则可燃冰中n（CH₄）：n（H₂O）=$\frac{160}{22.4}$：$\frac{8×1{0}^{5}}{18}$（列出计算式即可）．
（2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS（g）+H₂O （g）?H₂S（g）+CO₂（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表；

化学键	C=O（CO2）	C=O（COS）	C=S（COS）	H-S	H-O
E/kJ•mol-1	803	742	577	339	465

则△H为）=-35kJ/mol．
（3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO₂制取C的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式4FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe₂O₃．
（4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂．已知：25℃时，H₂S的电离常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=7.0×10^-15，反应Hg²⁺（aq）+HS^-（aq）?HgS（s）+H⁺（aq）的平衡常数K=1.75×10³⁸，则K_sp（HgS）=4.0×10^-53．

（5）已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ•mol^-1，在进气比[n（CO）：n（H₂O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同．图中D、E两点对应的反应温度分别为T_D和T_E．判断：2T_D＜T_E（填“＜”、“=”或“＞”）．
②与图2中E点对应的反应温度相同的为AG（填字母，多填倒扣分）．

9．氮化钙（Ca₃N₂）是一种重要的化学试剂．某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

I．氮化钙的制备
（1）氮化钙的电子式为；连接装置后，检查装置气密性的方法是检查装置气密性的方法是：关闭A中分液漏斗的活塞，向E中加入蒸馏水，微热A中的圆底烧瓶，E中有气泡冒出，冷却后，E中玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．
（2）装置A中每生成标准状况下4.48L N₂，转移的电子数为0.6N_A．
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．装置E的作用是吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入D装置．
（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；②③①⑤④（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）．
①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞；③加热A处的酒精灯；④停止加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水（或盐酸），用排水法收集到无色气体，则证明产物中含有未反应的钙
II．测定氮化钙的纯度
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol•L^-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL．
（1）氮化钙的质量分数为92.5%．
（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

8．氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨相似，CH₃NH₂•H₂O也是一元弱碱，25℃时电离常数K_b=4.0×10^-5．现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c（OH^-）的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2•H2O═CH3NH3++OH-
	B．	A、B、C三点溶液中，水电离出来的c（H+）：B＞C＞A
	C．	C点所在溶液中$\frac{c（C{H}_{3}N{H}_{2}•{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}N{H}_{3}^{+}）}$=2.5×10-5
	D．	B点溶液中存在c（CH3NH2•H2O）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）

7．已知有机物A～G之间存在如下转化关系，除D以外其他物质均为芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一个甲基，化合物D完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，且D蒸汽与氢气的相对密度为30．
回答下列问题：

（1）D的化学名称为乙酸．
（2）①的反应类型为消去反应，②需要的试剂和反应条件是浓硫酸、加热．
（3）C中含氧官能团的名称为羟基，F的结构简式为C₆H₅CH=CH₂．
（4）C+D一一E的化学方程式为+CH₃COOH+H₂O．
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体有9种，其中分子中有五种不同化学环境的氢，数目比为1：1：2：2：6的结构简式为．
①苯环上有两个侧链
②分子中含有两个甲基
③能发生水解反应且水解产物能使氯化铁溶液显紫色
（6）写出用甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：．

6．实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的（　　）

A．

B．

C．

D．

5．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7K2=7．l×10-15

25℃时，下列说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
	B．	CH3COONa溶液中，其水解平衡常数K=Kw×10-5
	C．	NaHS 和 Na2S混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
	D．	某浓度NaCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol•L-1

4．S₂Cl₂是一种重要的化工产品．常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氧化可得SC1₂．SC1₂是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃．SCl₂与S₂Cl₂相似，有毒并有恶臭，但更不稳定．S₂C1₂可用下列装置制备．

回答下列问题：
（1）写出S₂Cl₂的电子式；装置a中的试剂是浓硫酸．
（2）写出实验室制取Cl₂的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是先通入Cl₂，排尽装置中的空气．
（4）装置e作用是防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应，吸收剩余的Cl₂．
（5）为了从产品中提纯S₂C1₂，需要进行的操作名称是分馏（或蒸馏）；
（6）将S₂C1₂放人水中会产生沉淀和气体，写出S₂C1₂与水反应的化学方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl；检验所产生的气体的方法是把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO₂．

3．草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂．某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄•2H₂O．
回答下列问题：
（1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂等）并用图1装置制取C₂H₂[反应原理为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂（g）△H＜0，反应剧烈]：

①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是减慢反应速率，平缓地产生乙炔．
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H₂S被氧化的离子方程式为H₂S+4ClO^-=SO₄^2-+4Cl^-+2H⁺．
（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO₃）₂作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H₂C₂O₄•2H₂O．制备装置如图2：
①装置D多孔球泡的作用是增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应；装置E的作用是防止倒吸．
②D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为C₂H₂+8HNO₃$\frac{\underline{\;Hg（NO_{3}）_{2}\;}}{20-70℃}$H₂C₂O₄+8NO₂+4H₂O．
③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、过滤（填操作名称）洗涤及干燥．
（3）丙组设计了测定乙组产品在H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数实验．他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO₄标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL．
①滴定时，KMnO₄标准溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
②滴定时KMnO₄被还原Mn²⁺，其反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是生成的Mn²⁺是该反应的催化剂．
③产品中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为$\frac{0.315cV}{m}×100%$（列出含m、c、v的表达式）．

2．下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是（　　）

	A．	不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
	B．	铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
	C．	铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-═Al-+2H2↑
	D．	纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低

1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中符合图示关系的是（　　） 

	A．	还原性		B．	与水反应的剧烈程度
	C．	熔点		D．	原子半径