20．向10mLamol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加bmol•L^-1Ba（OH）₂溶液10mL，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大
	B．	当a=2b时，发生的离子反应为2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
	C．	当2b≤3a时，发生的离子反应为3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	D．	当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n（AlO2-）为0.02（b-2a） mol

19．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH₂X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	水电离出来的c（OH-）：D点＞B点
	B．	C点存在关系式：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）-c（H+）
	C．	B点：c（HX-）＞c（H+）＞c（X2-）＞c（H2X）
	D．	A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

18．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L^-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，元素Z的原子结构示意图是．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
A．S与H₂发生化合反应比C与H₂化合更容易
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）其分子结构和CO₂相似．用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程．
（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素碳（C）同主族．则：
①锗的原子序数为32
②它们最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄（填化学式）．
Ⅲ．若1.52g铜镁合金完全溶解于X元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属阳离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，那么，该铜镁合金中铜与镁的物质的量之比是2：1．

17．具有还原性的弱酸H₃PO₂可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极的电极反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	B．	若将阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，同样可制得纯净物的H3PO2
	C．	H3PO2分子中P元素的化合价为+1价
	D．	阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2

16．氢氰酸（HCN）是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水．回答下列问题：
（1）一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸．
①氨气的电子式为．
②合成氢氰酸的化学方程式为2CH₄+2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{催化剂}$2HCN+6H₂O
（2）已知25℃时HCN和H₂CO₃的电离常数（K_a）如表：

物质	电离常数（Ka）
HCN	Ka=5×10-10
H2CO3	Ka1=4.5×10-7    Ka2=4.7×10-11

25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液，其pH最大的是Na₂CO₃（填化学式）．
（3）-定条件下，HCN与H₂和H₂O反应如下：
I．HCN（g）+3H₂（g）?NH₃（g）+CH₄（g）△H₁
Ⅱ．HCN（g）+H₂O（g）?NH₃（g）+CO（g）△H₂
①反应Ⅲ，CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）的△H=△H₁-△H₂ （用△H₁、△H₂表示）．
②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率不变（填“提高”、“不变”或“降低”）．
③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系如图甲所示，则T₁K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=10．

（4）电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN^-先发生电极反应：CN^-+2OH^--2e^-═CNO^-+H₂O，CNO^-在阳极上进一步氧化的电极反应式为2CNO^-+4OH^--6e^-=N₂↑+2CO₂↑+2H₂O．

15．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池．工业上以金属镍废料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Ni（OH）2
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni²⁺、Cl^-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等．沉镍前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na₂CO₃和NaCl．
（4）“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L^-1NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH₄Cl的浓度最好控制为10 g•L^-1．

（6）如果在“沉镍”步骤把Na₂CO₃改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）．草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni₂O₃，同时获得混合气体．草酸镍晶体受热分解的化学方程式为2NiC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑+4H₂O．

14．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）

	A．	d元素的非金属性最强
	B．	它们均存在两种或两种以上的氧化物
	C．	只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
	D．	b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

13．顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

已知：
i．+$\stackrel{△}{→}$

ii．RCH=CHR$→_{（2）Zh．H_{2}O}^{（1）O_{2}}$ECHO+R′CHO（R，R′代表羟基或氢）
（1）CH₂=CH-CH=CH₂的名称是1，3-丁二烯；
（2）顺式聚合物P的结构式是；
（3）A的相对分子质量为108．
①反应II的化学方程式是2CH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{△}{→}$
②1molB完全转化为M所消耗的H₂的质量是6g．
（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式
（5）杜仲树是我国特产，杜仲胶可从杜仲树的树皮、叶、果实中提取，杜仲胶是反式聚异戊二烯．现在已开发出多种产品，如杜仲胶形状记忆材料、海底电缆、绝缘器件和高尔夫球外壳等．下面是合成杜仲胶的流程，请回答下列问题

①写出A的名称乙炔．
②写出Ⅰ的反应类型加成反应；Ⅱ的反应类型加成反应．
③写出C的结构简式．

12．氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH₂C1、NHC1₂和NC1₃），副产物少于其它水消毒剂．
回答下列问题：
（1）①一氯胺（NH₂Cl）的电子式为．
②工业上可利用反应Cl₂（g）+NH₃（g）═NH₂Cl（l）+HCl（g）制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=+11.3 kJ/mol．

化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能（kJ/mol）	391.3	243.0	191.2	431.8

③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为．
（2）用Cl₂和NH₃反应制备二氯胺的方程式为2Cl₂（g）+NH₃（g）?NHCl₂（l）+2HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2mol C1₂和2mol NH₃，测得各容器中n（Cl₂）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（Cl2）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（Cl2）（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，0～40min内用NH₃的浓度变化表示的平均反应速率v（NH₃）=6.25×10^-8mol•L^-1•min^-1．
②该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），理由是温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl₂的转化率比甲容器中Cl₂的转化率小．
③对该反应，下列说法正确的是AB  （填选项字母）．
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内C1₂和NH₃物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl₂的转化率增大
D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl₂，平衡向逆反应方向移动
（3）在恒温条件下，2molCl₂和1molNH₃发生反应2Cl₂（g）+NH₃（g）?NHCl₂（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是B  点（填“A”“B”或“C”）．
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=0.5MPa（K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

11．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列正确的是（　　）

	A．	混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L
	B．	c（A-）+c（HA）=2c （Na+）=0.4 mol/L
	C．	HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$与上述混合溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
	D．	c（A-）-c（HA）=2 c （H+）-c （OH-）