20．浓度均为0.1mol•L^-1、体积均为V₀的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{v}{{v}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH -）：a＜b
	B．	HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
	C．	相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b
	D．	lg$\frac{v}{{v}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$减小

19．常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
	B．	溶液的pH大小关系：c＞b＞d
	C．	由水电离出的n（OH- ）：b＞c
	D．	若将b、d两点溶液混合，则：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

18．下列物质不属于有机化合物的是（　　）

A．

CO（NH2）2

B．

HOCOOH

C．

H2NCH2COOH

D．

CCl4

17．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
I．“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）某些合金可川于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH₂=MH_2x△H＜0 （M表示某种合金）
图甲表示温度分别为T₁、T₂时，最大吸氢量与氢气压强的关系．

则下列说法中，正确的是cd．
a．T₁＞T₂
b．增大M的量，上述平衡向右移动
c．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
d．金属储氢过程中M做还原剂，价态升高
（2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6．OmolH₂O．
①850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是x＞2．
②对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是b．
a．选用更高效的催化剂          b．升高温度 c．及时分离出氢气               d．增加氢气的浓度
II．CO₂是合成尿素的原料
现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置乙所示），其中负极通入H₂，正极通入O₂和CO₂的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
（1）工作过程中，乙装置中d电极的电极反应式是O₂+4e^-+CO₂=CO₃^2-，丙装置中电极a为阳极（填电极名称）．
（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时丙装置中所得溶液pH=13（忽略电解前后溶液体积变化）
III．氨是制备尿素的原料，NH₃、N₂O₄等在工农业生产，航天航空等领域有广泛应用．
（1）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2MH₃（g）△H=-92.4kJ/mol及H₂的燃烧热为286kJ/mol．试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2KJ/mol．
（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L^-1的氨水和b mol•L^-1的硫酸以3：2的体积比混合，反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出NH₃H₂O的7电离平衡常数$\frac{4b}{3a-4b}$×10^-7．

16．下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
	C．	向0.1mol•L-1 HClO溶液中滴加NaOH溶液至c（HClO）：c（ClO-）=1：3，此时溶液pH=8
	D．	向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

15．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]，室温下，向浓度均为0.1mol/L体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	HX、HY均为弱酸
	B．	a点由水电离出的c（H+）=1.0×l0-13mol•L-l
	C．	c点溶液中：c（Y-）＜c（Na+）＜c（HY）
	D．	b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和

14．pH是溶液中c（H⁺）的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H₂C₂O₄）水溶液中pC（H₂C₂O₄），pC（HC₂O₄^-）、pC（C₂O₄^2-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是（　　）

	A．	曲线I代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大
	B．	草酸的电离常数  Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3
	C．	pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	D．	$\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$

13．（1）某同学设计如图1装置制取少量溴苯，写出实验室制取溴苯的化学方程式．
（2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是浅黄色沉淀
（3）该装置中长直导管a的作用冷凝回流并导气，锥形瓶中的导管为什么不插入液面下？HBr极易溶于水，防止水倒吸入烧瓶中．
（4）石油分馏装置图如图2所示，冷凝管里水流的方向应下端进，上端出．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近位置，以测量馏分蒸汽的温度．蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是防止暴沸．

12．某新型无机材料A₃M₄由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族．D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素．其余物质均为中学化学中常见物质．

请回答：
（1）写出H的化学式：AgCl．
（2）化合物A₃M₄中含有的化学键类型为：共价键．
（3）写出反应②的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

11．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
	B．	某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA
	C．	标准状况下，2.24LCH3CH2OH含有共价键数为0.8NA
	D．	12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA