7．某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中若干种离子组合而成，现取适量X溶液进行如下实验：

（1）写出下列物质的化学式：气体ACO₂；气体BNH₃；沉淀甲Al（OH）₃．
（2）X溶液中一定存在的离子是CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，
（3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）白色沉淀乙一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄；要进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO₃，若部分溶解，则沉淀由BaCO₃和BaSO₄组成．

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
	B．	将NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl（SO4）2的溶液分别加热蒸干、灼烧，均不能得到原物质
	C．	可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
	D．	25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

5．根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①实验步骤：连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，装置A中的试剂是酸性的KMnO₄溶液；
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中KMnO₄溶液没有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀；
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打开b，关闭a；
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置．

滴加的溶液	氯  水	氨  水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

4．三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98ml．
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀．
②加入锌粉的目的是将Fe³⁺恰好还原成Fe²⁺．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩锅中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：加热后的晶体要在干燥器中冷却；两次称量质量差不超过0.1 g．

3．中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂，在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（　　）

	A．	3%H2O2溶液		B．	0.1mol•L-1 NaOH 溶液
	C．	0.1 mol•L-1 KClO3 溶液		D．	0.1 mol•L-1 盐酸

2．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是（　　）

A．

N2和CO

B．

CO2和N2O

C．

O3和CO2

D．

CO32-和NO3-

1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
	B．	用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2 H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	D．	将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3 H2O

3．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	14g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2NA
	B．	1mol Fe与水蒸气反应生成的氢气为22.4L
	C．	1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
	D．	0.1mol H2S分子中含氢离子数目为0.2 NA

2．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
Ⅰ．图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置进行酯化反应效果比A  要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；乙同学经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．


Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．（已知：C+4HNO₃ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O）
（1）甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观
点是错误的，他的理由是4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O （用化学方程式表示），为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）常温下存在：2NO₂?N₂O₄请用平衡移动原理解释B装置的作用降低温度N₂O₄液化，平衡右移，除去混合气体中的NO₂（用文字表述）．
（4）C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀），经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO₃^-形式存在，写出生成该离子的离子方程式C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）．

1．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
	B．	标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
	C．	50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NA
	D．	30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA