17．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

	A．	反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%

16．某小组同学为探究氯化按铵固体的性质，进行了以下实验．
【实验一】在大试管中放入氯化铵固体，加热．实验过程中，发现大试管底部固体减少，在试管口内壁有白色固体附着．
（1）请写出在试管口生成白色固体的化学方程式NH₃+HC1=NH₄C1．
【实验二】在大试管中放入熟石灰和氯化铵固体的混合物，加热并收集气体．
（2）请写出固体混合物在受热条件下发生反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）下列可以用来收集该反应产生气体的装置是c d（填字母）．

【实验三】该小组同学为了探究氯化铵固体中的氯离子能否被过氧化钠氧化，在大试管中放入氯化铵和过氧化钠的固体混合物，加热并检验气体产物．
（4）同学们从元素的角度预测氯化铵被氧化的产物可能为Cl₂或NO等，预测的理由是氯化铵中的氯元素和氮元素未达到最高价．
（5）实验过程中该小组同学将所得到的无色气体通入红色石蕊溶液，溶液变蓝，剩余气体能使带火星的木条复燃．通过上述现象，可以确定的氧化产物为O₂．
（6）同学们根据资料进行假设：上述实验中Cl^-未被氧化的原因可能是由于NH₄⁺的存在．他们欲继续探究固体在加热条件下，氯离子能否被过氧化钠氧化，可采取的方法是将NH₄Cl固体改为NaCl固体重复实验三中的实验步骤．

15．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为
CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-．
（4）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$变大；   ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH₃COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．

14．分子式为C₈H₈O₂的属于酯类的芳香族化合物共有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

13．某研究小组欲研究Fe²⁺的部分性质．
（1）在空气中放置一段时间的FeCl₂溶液，欲检验其变质后溶液中的Fe³⁺需滴加KSCN溶液，若需确认其中是否还有Fe²⁺需滴加K₃Fe（CN）₆溶液．
（2）向盛有新制FeSO₄溶液的试管中加入数滴浓硝酸，产生的现象是有红棕色气体产生，溶液变成深棕色，发生反应的离子方程式为Fe²⁺+NO₃^-+2H⁺=Fe³⁺+NO₂↑+H₂O．
（3）该研究小组进行了（2）的实验，发现反应后试管中的颜色变深为深棕色．查资料后认为深棕色可能是NO₂或NO与铁的某一种离子反应引起的．因此设计如图Ⅱ所示的装置进行探究
①装铜片仪器的名称为平底烧瓶，实验开始前进行的操作是检查装置气密性．
②关闭K、b，打开a，开始甲中反应一段时间后，能证明深棕色由Fe²⁺与NO₂或NO反应的实验现象是丙中溶液变成深棕色，丁中溶液无明显变化．
③停止甲中反应，打开K、b，关闭a，持续通入N₂一段时间，乙瓶中发生的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该操作的目的是让NO₂与水反应转变NO，从而验证是否是NO与Fe²⁺作用使溶液产生深棕色．

12．常温下，用 0.1000molL ^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL ^-1CH ₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	滴定过程中可能出现：c （CH 3COO -）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH）＞c （H +）＞c （OH -）
	B．	点①所示溶液中酸的中和率大于50%
	C．	点②是二者恰好中和点
	D．	点③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）

11．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（　　）

	A．	甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物共有5种
	B．	菲的结构简式如图，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
	C．	与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
	D．	某饱和链烃，分子中含有5个碳原子的，其一氯取代物共有8种

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+
	B．	某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32-
	C．	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+
	D．	某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-

9．亚氯酸钠（NaClO₂）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^- 等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知POH=-lgc（OH^-），经测定25℃时各组分含量随POH变化情况如图所示（Cl^-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（　　）

	A．	亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
	B．	PH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小：c（ClO2-）＞c（HClO2）＞c （ClO2）
	C．	HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
	D．	同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有2c（HClO2）+c（H+）=2c（ClO2-）+c（OH-）

8．用惰性电极电解Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+时，Fe3+不放电
	B．	阴极上首先析出铁，然后析出铜
	C．	首先被电解的是Fe2（SO4）3溶液，后被电解的是CuSO4溶液
	D．	阴极上不可能析出铜