17．已知硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如图1实验．

I．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．
（1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验．装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH₃（填化学式）．
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂（g）．为验证产物的存在，用图2装置进行实验．
①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→F→D→E→G．
②证明含有SO₃的实验现象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸．
II．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙两位同学设计了如图3两个实验方案．
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定．
乙方案（通过NH₄⁺测定）：实验设计装置如图所示．取25.00mL样品溶液溶液进行该实验．
请回答：（1）甲方案中的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是c．
a．水    b．饱和NaHCO₃溶液  c．CCl₄       d．饱和NaCl溶液
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平．
（4）若测得NH₃为VL（已折算为标准状况下），则硫酸亚铁铵纯度为$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出计算式，硫酸亚铁铵的相对分子质量为392 ）．

16．分子式符合C₁₀H₂₀O₂的有机物A，在稀硫酸溶液中加热生成B和C，已知B$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{O_{2}}{→}$C，符合上述条件的A的结构有（　　）

A．

4种

B．

8种

C．

13种

D．

16种

15．部分弱酸的电离常数如表

弱酸	HCOOH	HCN	H2S
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
	B．	HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
	C．	等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目前者大于后者
	D．	恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

14．下列反应中，可能在有机物中引入羧基的是（　　）

	A．	卤代烃的水解		B．	有机物RCN在酸性条件下水解
	C．	醛的氧化		D．	烯烃的氧化

13．己烷的同分异构体数有（　　）

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8

12．常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	H2A为二元弱酸，稀释前c（H2A）=0.005mol/L
	B．	NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
	C．	含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
	D．	pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）

11．工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．
（1）若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式4Ce⁴⁺+2NO+3H₂O=NO₃^-+NO₂^-+4Ce³⁺+6H⁺．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法中正确的是BD（填标号）．
A．NaHSO₃溶液中滴加氯水可以使c（HSO₃^-）/c（SO₃^2-）的值变大
B．pH=7时，溶液中c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
C．pH=9时的溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
D．由图1中数据，可以估算出H₂SO₃的第二级电离平衡常数Ka₂≈10^-7
E．由图1中数据，pH=5和pH=9时的溶液中水的电离程度相同
②若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^-1
NH₃•H₂O （aq）+NH₄HSO₃（aq）=（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^-1
反应2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=2a+2b+ckJ•mol^-1．
③取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法最后一滴溶液变为紫色且半分钟不变说明反应达到终点．
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图2所示．图中B为电源的负（填“正”或“负”）  极．左侧反应室中发生的主要电极反应式为Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺．
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为0.4mol/L，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，该过程中转移电子数目为800N_A．

10．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H₂SeO₃的 pKa₁=1.34，pKa₂=7.34．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SeO₃溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点所得溶液中：2c（H2SeO3）+c（SeO32-）＜0.1 mol•L-1
	B．	b点所得溶液中：c（H2SeO3）+c（H+）=c（SeO32-）+c（OH-）
	C．	c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSeO3-）
	D．	d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SeO32-）＞c（HSeO3-）

9．下列关于有机物的说法错误的是（　　）

	A．	足量的乙烯通入溴的CCl4溶液中，可观察到红棕色褪去
	B．	烃的衍生物至少由三种元素组成
	C．	的苯环上的一氯代物有6种（不含立体异构）
	D．	己烷有5种同分异构体

8．氟是自然界中广泛分布的元素之一．由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异．
Ⅰ．化学家研究发现，SbF₅能将MnF₄从离子[MnF₆]^2-的盐中反应得到，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^-的盐．而MnF₄很不稳定，受热易分解为MnF₃和F₂．根据以上研究写出以K₂MnF₆和SbF₅为原料，在423K 的温度下制备F₂的化学方程式：2K₂MnF₆+4SbF₅ $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示．
已知KHF₂是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF₂^-+2e^-═H₂↑+4F^-．电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．
Ⅱ．①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是HF分子间含有氢键．HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
②已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数K_a=3.6×10^-4．
某pH=2的氢氟酸溶液，由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol/L；若将0.01mol/L HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③又已知25℃时，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl₂ 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：c（H⁺）=c（F^-）=$\sqrt{3.6×10{\;}^{-4}×0.1}$mol•L^-1=6×10^-3mol•L^-1，c（Ca²⁺）=0.1mol•L^-1，c²（F^-）•c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6×10^-6＞1.46×10^-10，则该体系有CaF₂沉淀．