6．某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为 （其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．
为推测X的分子结构，进行如图的转化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应；M（C₂H₂O₄）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO₃溶液反应．
请回答：
（1）M的结构简式为HOOC-COOH；G分子所含官能团的名称是羧基、羟基．
（2）E可以发生的反应有（选填序号）①③④．
①加成反应　②消去反应　③氧化反应　④取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是HOCH₂-CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$OHC-CHO+2H₂O
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O₄的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式HOOC-CH₂-CH（OH）-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$HOOC-CH=CH-COOH+H₂O．

5．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	x不可能等于2
	B．	甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）=K（乙）
	C．	将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
	D．	若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c（A）＜1.56 mol/L

4．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题错误的是（　　）

	A．	若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5
	B．	若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2
	C．	若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3
	D．	若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2．反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）＞$\frac{4}{3}$ mol

3．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是指排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O₂═2NO₂中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不会导致二次污染的是（　　）
①SO₂        ②NO       ③NO₂        ④HCl         ⑤CO₂．

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤

C．

④⑤

D．

④

2．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（　　）

A．

Mg、Al、K

B．

F、O、N

C．

As、P、N

D．

O、S、Cl

1．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
	B．	常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA
	C．	标准状况下，6.72 L CO2与足量NO2反应转移电子数为0.6NA
	D．	50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 g•cm-3）与足量铜共热，转移的电子数为 0.92NA

1．下列属于碱的是（　　）

A．

H2SO4

B．

H2

C．

KCl

D．

NaOH

20．某实验小组测定某二元化合物X的组成，测定过程如图所示：请回答下列问题

（1）无色无味气体的电子式，X的化学式为Fe₃C．
（2）溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）化合物X在空气中高温煅烧化学方程式为Fe₃C+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+CO₂．

19．下列实验方法不能证明HA为弱酸的是（　　）

	A．	比较和相同体积、浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积
	B．	比较浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的导电性
	C．	测量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
	D．	将pH为1的HA溶液稀释100倍后，再测溶液的pH

18．已知 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

25℃时，下列说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa）
	B．	用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的CH3COOH和 HCN 溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积 更大
	C．	NaHS 和Na2S 的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
	D．	某浓度的NaCN溶液的 pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L