16．亚硝酸钠是重要食品添加剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应：3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸．

实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗，A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气；
（3）C中反应生成NaNO₂的化学方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
（4）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是a（填序号）；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO₂
b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO₂
（5）经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少．
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）；
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．

15．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写原子序数）11＞13＞6＞8＞1．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写结构式）H-C≡C-H．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有转化关系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示转化的先后两个步骤）其中，A、B、C三种物质均由X、Y、Z三种元素组成；B、C是非电解质，误饮用C成分可导致眼睛失明；A的水溶液显酸性，相对分子质量为90，而且该分子中只含一种官能团；B分子量比A大28；D是由X、Z两种元素组成．出C的结构简式：CH₃OH；写出A+C反应的化学反应方程式：2CH₃OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH₃OOC-COOCH₃+H₂O写出转化关系图中序号①的反应类型水解反应或取代反应；序号②发生反应的离子反应方程式：^-OOC-COO^-+2H⁺=HOOC-COOH．

14．下列各项叙述中，正确的是（　　）

	A．	镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
	B．	24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
	C．	若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素
	D．	M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

13．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃时）

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na⁺）＞C（CN^-），下列关系正确的是BD．
A．C（H⁺）＞C（OH^-）                 B．C（H⁺）＜C（OH^-）
C．C（H⁺）+C（HCN）=C（OH^-）        D．C（HCN）+C（CN^-）=0.01mol/L
（4）浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；质子守恒表达式c（OH^-）=c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）．
A．c（OH^-）=c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
B．c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（Na⁺）
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H₂C₂O₄-2e=2CO₂+2H⁺，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．

12．已知室温时，0.1mol/LCH₃COOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）写出CH₃COOH的电离方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）该溶液中PH=4
（3）CH₃COOH的电离平衡常数K=1×10^-7；
（4）由CH₃COOH电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍．
（5）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是bc．
a．通入HCl气体                b．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
c．加水稀释                    d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体．

11．中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
	B．	用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验比用 50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH测得的数值准确
	C．	酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
	D．	装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

10．室温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定10mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点时：c（Na+）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH-）
	B．	b点时：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	水电离程度由大到小的顺序为：a＞b＞c＞d
	D．	d点时：c（H+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）

9．有机物A-G之间的转化关系如图所示，按要求回答下列问题：

（1）A的名称为2-甲基-1-丁烯；C分子在核磁共振氢谱中有6个吸收峰．D的结构简式为；F含有的官能团名称是羧基、羟基．
（2）指出反应②、④的反应类型加成反应、消去反应．
（3）反应⑤的化学方程式为．
（4）反应⑥的化学方程式为或．
（5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有3种．
①与FeC1₃溶液发生显色反应
②苯环上最多有三个取代基．且苯环上的一卤代物只有两种
③能发生银镜反应
④1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体．

8．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO₂和1mol O₂；（乙）1mol SO₂和0.5mol O₂；（丙）2mol SO₃．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）

	A．	容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
	B．	SO2的质量m：m甲=m丙＞2m乙
	C．	c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙=2k乙
	D．	甲乙中SO2的转化率分别为ɑ甲、ɑ乙，丙中SO3的转化率为ɑ丙：ɑ甲＞ɑ乙，ɑ甲+ɑ丙=1

7．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）  反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说不正确的是（　　）

	A．	反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
	D．	温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应