6．SO₂是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题．
Ⅰ．某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.5mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO₃^-           
假设二：溶液中溶解的O₂
（1）验证假设一：
①请在下表空白处填写相关实验现象

实 验 步 骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的10mL 0.5mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．	无现象	假设一成立
实验2：在盛有不含O2的10mL 0.5mol/L Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．	白色沉淀生成

②设计实验一的目的是做对比实验．
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线如图甲．实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺．

Ⅱ．我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg/L．某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气（含SO₂、N₂、O₂）中SO₂的含量．
（1）若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气→c→d→b→a→e（用字母和箭头表示）．当装置②中出现溶液紫（或紫红）色褪去现象时，立即停止通气．
（2）你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是B．
A．NaOH溶液       B．溴水C．氨水             D．BaCl₂溶液
Ⅲ．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量定性测定．
（1）B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为0.192g/L．
（2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施盐酸易挥发，用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响．

5．氯碱工业所用的食盐水中Na₂SO₄的浓度不能超过5.00g•L^-1．工业上测定食盐水中Na₂SO₄浓度的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：量取10.00mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食盐水中Fe³⁺、Al³⁺与三乙醇胺形成配离子而不与EDTA（Na₂H₂Y）反应，再加蒸馏水配成100.00mL溶液A；
步骤Ⅱ：准确量取20.00mL溶液A，加入0.060 0mol•L^-1的BaCl₂溶液20.00mL，充分振荡，用铬黑T作指示剂，用0.050 0mol•L^-1的EDTA标准溶液滴定其中的Ba²⁺（离子方程式为Ba²⁺+H₂Y^2-═BaY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液的体积23.79mL．再重复以上操作2次，消耗EDTA标准溶液的体积分别为23.82mL、23.79mL．
（1）溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18g•mL^-1，该浓盐酸的物质的量浓度为11.8 mol•L^-1．已知：室温下，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10．若食盐水中SO₄^2-沉淀完全（浓度小于1×10^-6 mol•L^-1），则溶液中c（Ba²⁺）至少为1.0×10^-4 mol•L^-1．
（2）加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是防止Fe³⁺、Al³⁺水解（不与三乙醇胺反应）．
（3）通过计算确定原食盐水中Na₂SO₄的浓度（用g•L^-1表示）（写出计算过程）．

4．氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域．
（1）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33．实验室利用Al₂（SO₄）₃溶液与氨水反应制备Al（OH）₃，若使反应后的溶液中c（Al³⁺）＜1.3×10^-6 mol•L^-1，应控制溶液pH5．
（2）Al（OH）₃可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：Al（OH）₃受热分解吸热，抑制聚合物升温；使可燃性高聚物浓度下降；或受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；或分解产生的Al₂O₃可隔绝氧气；或使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平药片中含有Al（OH）₃和三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•5H₂O）等．通过下列实验测定药片中Al（OH）₃含量．
已知：测定过程中，EDTA与Al³⁺、Mg²⁺、Zn²⁺均按物质的量1：1反应，发生反应的pH如表所示：

金属离子	Al3+	Zn2+	Mg2+
与EDTA反应的pH	4	5～6	9.5～10

步骤一：准确称取0.7425g Zn（NO₃）₂•6H₂O，用蒸馏水溶解，定容成250mL Zn（NO₃）₂标准溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，调pH为5～6并加入指示剂，用Zn（NO₃）₂标准溶液滴定至终点，消耗Zn（NO₃）₂标准溶液50.00mL．
步骤二：取10片（0.45g/片）胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A．
步骤三：移取5.00mL溶液A，调pH=4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反应后，调pH为5～6并加入指示剂，以步骤一中配制的Zn（NO₃）₂标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn（NO₃）₂标准溶液20.00mL．
①计算每片胃舒平中Al（OH）₃的质量．
②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中Al（OH）₃的质量偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

3．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的化工原料，用途十分广泛．它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料．
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等．
【实验探究】某化学小组选用图1所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分．
①所选用装置的正确连接顺序为ACBD（填装置的字母序号）．
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂O₃，而不含 FeO 或 Fe₃O₄：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe₂O₃而不含FeO和Fe₃O₄．
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验．
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是分解产物中有SO₂，没有SO₃．
②实验证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂受热分解除上述产物外，还有N₂生成，写出A中反应的化学方程式2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂$\frac{\underline{\;500°C\;}}{\;}$Fe₂O₃+4SO₂↑+2NH₃↑+N₂↑+5H₂O↑．
（3）已知BaSO₃、BaSO₄均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO₂气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验（图2）．

序号	步骤	现象
I	向图2装置内充SO2气体	G中：有气泡冒出，产生白色沉淀；H中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失
Ⅱ	从G、H中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中	G、H中的白色沉淀均不溶解

①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是BaSO₄（填化学式）．
②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于装置中的氧气参加了反应．
③写出H中发生反应的离子方程式3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

2．实验室制备1，2-二溴乙烷的原理：
CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm -3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

（1）在反应中若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加；判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色已完全褪色．
（2）装置C中应加入c，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体（填写正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液   d．KMnO₄溶液
（3）装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是当B中的压强过大时，安全管中液面上升，从而调节B中气压相对稳定．
（4）若产物中有少量Br₂，最好用d洗涤除去（填写正确选项前的字母）
a．水    b．乙醇    c．KI溶液   d．NaHSO₃溶液
发生反应的化学方程为NaHSO₃+Br₂+H₂O=NaHSO₄+2HBr．
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是乙烯与溴水反应放热，冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会使凝固而使气路堵塞．

1．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：
（1）化合物N₂H₄的电子式为．
（2）As原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（3）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大．
（4）NH₄⁺中H-N-H的健角比NH₃中H-N-H的键角大，原因是NH₄⁺中的氮原子上均为成键电子，而NH₃分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．
（5）Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO₄^3-空间构型为正四面体，As₄O₆的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp³．
（6）白磷（P₄）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为16，该晶体的密度为$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$  g•cm^-3（用含N_A、a的式子表示）．

20．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
（1）该元素在周期表中位于第7周期，ⅣA族，属于金属元素还是非金属元素？金属
（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式H₄FIO₄．

19．短周期X、Y、Z、W、Q五种主族元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为42，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z元素的族数是其周期数的3倍；在第三周期主族元素中，W的原子半径最大；Q的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答下列问题：
（1）Z元素的名称为：氧；
（2）YZ₂分子的结构式为：O=C=O；（用相应元素符号表示）
（3）元素Q在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（4）比较Z和W离子半径的大小：O^2-＞Na⁺；（用相应元素符号表示）
（5）YZ₂与W的最高价氧化物对应水化物以物质的量之比11：15进行反应的离子方程式：11CO₂+15OH^-=4CO₃^2-+7HCO₃^-+4H₂O．（用相应化学式表示）
（6）在酸性条件下，X和Z以1：1组成的化合物与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．（用相应化学式表示）

18．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．请回答下列问题：
（1）肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁═-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂═-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄（l）反应的热化学方程式：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（2）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
（Ⅰ）2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁ △H₁＜0
（Ⅱ）2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　K₂ △H₂＜0
①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L•min），则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂＞　α₁（填“＞”、“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措施是升高温度．
（3）用生物处理方法除去废水中的氮，其过程是先将大多数有机态氮转化为氨态氮（氨态氮以NH₄⁺表示），然后通过进一步转化成N₂而消除污染．其中一种方法的部分反应为：
2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺   2HNO₂+O₂═2HNO₃
上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮（硝酸态氮以HNO₃表示）时需氧气的质量为4.57g．

17．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）HClO₄，非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）H₂S．
（3）比较Y、Z常见离子的半径大小（用化学式表示）：O^2-＞Na⁺．
（4）Y、G的单质或两种元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃、Cl₂或ClO₂（写出其中两种物质的化学式）．
（5）ZX的电子式为，ZX与水反应放出的气体的化学式为H₂．
（6）硅与G的单质反应生成1mol硅的最高价化合物，恢复至室温，放热687J．已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687J•mol^-1．
（7）KClO₃可用于实验室制Y的单质，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．