16．有机物H是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内污染气体，Q为酯类高分子物质，请回答：（部分物质及反应条件省略）
已知：
（1）D物质名称为苯酚，反应②的条件为Fe （或FeBr₃，加热）．
（2）H+N→Q的反应类型为缩聚反应．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）反应③的化学方程式为．
（5）H中最多有多少个碳原子共平面13，是否具有手性异构否（填“是”或“否”），
其满足下列条件的同分异构体有5种．
（i） 两个羟基分别连在两个苯环上
（ii）苯环间通过一个碳原子连接在一起，有两个甲基连在该碳原子上
（iii）不含H本身，不考虑立体异构
（6）请写出Q的结构简式：．
（7）根据上述合成路线和信息，完成④的多步反应过程：或
．

15．亚磷酸（H₃PO₃，二元中强酸）及其盐在工农业生产中有着重要作用．
已知：25℃时，亚磷酸（H₃PO₃）的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7
（1）亚磷酸（H₃PO₃）具有强还原性，可被阴离子氧化为磷酸．则该反应的离子方程式为H₃PO₃+2Ag⁺+H₂O=H₃PO₄+2Ag+2H⁺．
（2）试从电离平衡移动的角度解释K_a1、K_a2差异原因亚磷酸第一步电离产生的氢离子抑制了亚磷酸的第二步电离，所以第一步电离的K_a1远大于第二步电离的K_a2．
（3）在稀溶液中H₃PO₃（aq）?H₂PO₃^-（aq）+H⁺（aq）△H=akJ/mol
H₂PO₃^-（aq）?HPO₃^2-（aq）+H⁺（aq）△H=bkJ/mol
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=ckJ/mol
H₃PO₃（aq）+2NaOH（aq）?Na₂HPO₃（aq）+2H₂O（l）△H=a+b+2ckJ/mol
（4）亚磷酸氧钠可使碘水褪色，25℃时，NaH₂PO₃水解反应的K_b=2×10^-13，若向NaH₂PO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$将增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①a为电源正极（填“正”或“负”）产品室中反应的离子方程式为2H⁺+HPO₃^2-=H₃PO₃．
②得到0.1mol亚磷酸的同时，理论上B室可制得NaOH质量为8g．

14．某学生欲探究FeSO₄溶液与浓HNO₃的反应．
该同学向盛有FeSO₄溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，并振荡试管，预期现象为试管中会立即产生红棕色气体，溶液焰色逐渐变黄．但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色，且试管中溶液颜色变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
回答下列问题
（1）向FeSO₄溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是原溶液中不含Fe³⁺，Fe²⁺被硝酸氧化为Fe³⁺．
（2）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO₂或NO与溶液中Fe²⁺或Fe³⁺发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究．

Ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
Ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
Ⅲ．为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后，使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
②装置乙的试剂为水．
③步骤Ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO₂．
④该实验可得出的结论是NO、NO₂可以与Fe²⁺水溶液作用产生深棕色，但Fe³⁺不行．
（3）该同学重新进行FeSO₄溶液与浓HNO₃的反应的实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO₄溶液，振荡，反应的离子方程式为Fe²⁺+2H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO₂+H₂O．

13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．常温下用0.100mol•L^-1盐酸分别滴定10.00mL浓度 均为0.100mol•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH₃）₂NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温 K_sp[（CH₃）₂NH•H₂O₃=1.6×l0⁴），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示》下列说法正确的是（　　）

	A．	b、c、d三点的溶液中水的电离程度：b＜d＜c
	B．	a 点溶液中：c（Na+）=2c（OH-）-2c（H+）
	C．	d 点溶液中：c[（CH3）2NH2+]+c（H+）-（OH-）=0.100mol•L-1
	D．	e 点溶液中：c（H+）＞c[（CH3）2NH2+]+2c[（CH3）2NH•H2O]

12．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
I．合成该物质的步骤如下：
步骤 1：配制一定浓度的MgSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液．
步骤 2：量取一定量的NH₄HCO₃溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO₄溶液，温度控制在 50℃，用氨水调节溶液 pH 到 9.5．
步骤 3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[MgCO₃•H₂O（n=1～5）]．回答下列问题：
（1）配制 250mL 0.5mol/LMgSO₄溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有250ml容量瓶、胶头滴管．
（2）步骤 2 中反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₃•H₂O+HCO₃^-=MgCO₃+NH₄⁺+H₂O．
（3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无沉淀说明已洗涤干净．
Ⅱ．测定产品MgCO₃•H₂O 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：

（4）上述装置的连接顺序为a-e-d-b-c（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是冷却，吸收二氧化碳气体．
（5）加热前先通入N₂ 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入N₂的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸．
（6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的①②（或①③或②③）（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
①装置 A 反应前后质量差m₁
②装置 C 反应前后质量差m₂
③装置 D 反应前后质量差m₃．

11．镁与NO₂的反应产物较复杂．某校课外活动小组欲探究镁与NO₂的反应产物，提出了如下三种猜测：
甲：产物为MgO；   
乙：产物为Mg₃N₂；   
丙：产物为MgO、Mg₃N₂的混合物．
（1）实验前，该小组采用类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测，写出Mg与NO₂反应的化学方程式4Mg+2NO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4MgO+N₂．经查阅资料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．针对甲乙丙三种猜想，该小组设计如图所示的实验装置．（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

（2）实验过程
①实验开始时正确的操作步骤顺序是badc（填写字母代码）．
a．通入NO₂      b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯    d．当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
②装置A中的试剂是NaOH溶液．
③干燥管和装置B的作用分别是吸收NO₂避免污染环境，收集N₂．
（3）实验结果分析和讨论
设计实验方案，进行实验．请在下表横线上写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol/L硫酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

实验步骤	预期现象
步骤1：实验完成后，将硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为26.0g
步骤2：将剩余固体加入蒸馏水中	有白色沉淀和有刺激性气味的气体生成
步骤3：用湿润的红色石蕊试纸检验步骤2中生成的气体	该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 此空删去
结论：经分析可初步确定猜想丙（填“甲、乙或丙”）是正确的，据此写出Mg与NO2反应的化学方程式7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2．

10．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），
（2）写出①与③形成原子个数比为1：1化合物的电子式：，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）由①②③四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，X是一种氢化物，常温下为液体．则：

（1）A与液体X反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨．写出气体Y与氯水反应的离子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为N_A 或6.02×10²³（用“N_A”表示）

9．有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS₂ （含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL，末读数如图2所示．
完成下列填空：
（1）实验中称量样品所需定量仪器为电子天平．
（2）装置c的作用是除去混合气体中未反应的氧气．
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是将系统装置中SO₂全部排入d中充分吸收．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00mL．用化学方程式表示滴定的原理：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．
（5）计算该黄铜矿的纯度16%．
（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液
所选试剂为稀硫酸、KMnO₄溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色．

8．已知甲苯（）的一氯取代物有4种，则甲苯与氢气加成后产物的一氯取代物有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

3种

D．

6种

7．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
①升高温度，平衡逆向移动     ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高    ⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变．

A．

①⑥

B．

①⑥⑦

C．

②③④⑥

D．

①②⑥⑦