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科目: 来源: 题型:选择题

5.甲、乙两密闭容器中均发生反应:C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)△H>0,有关实验数据如下表所示,下列说法正确的是(  )
容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡常数
C(s)H2O(g)H2(g)
2T1243.2t1K1
1T2121.2t2K2
A.T1<T2
B.乙容器中,当反应进行到$\frac{{t}_{2}}{2}$min时,n(H2O)=1.4 mol
C.K2=1.35 mol•L-1(或K2=1.35)
D.混合气体的密度始终保持不变

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4.如图是元素周期表的一部分.

(1)元素⑨的基态原子价电子排布式为3d24s2
(2)③④⑤三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C(用元素符号表示,下同),③④⑤三种元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>C.
(3)下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ•mol-1 )如表:
电离能
元素代号
I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①周期表中,最可能处于同一族的是R和U(填元素代号).
②若T元素为第二周期元素.M是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、M形成的化合物为BCl3(填化学式).

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3.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:
序号元素结构及性质
AA单质是生活中常见金属,它有两种常见氯化物,相对分子质量相差35.5
BB原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
CC是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态
DD单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料
E通常情况下,E没有最高正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物
FF在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
(1)A元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族
(2)B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2,写出电子式
(3)①C与F组成的5核阳离子的鉴别方法加入浓NaOH溶液加热,生成气体若能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明含有铵根离子
②C与F组成18电子化合物结构式为
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2(纯)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
(5)工业制备D的粗产品的化学反应方程式为SiO2+2C═Si+2CO↑.

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科目: 来源: 题型:解答题

2.下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

(1)写出E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族,B、D、E、F四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H2SO4(填化学式).
(2)A与D元素形成的化合物中存在的化学键类型为离子键,该化合物溶于水发生反应的离子方程式为NaH+H2O═Na++OH-+H2↑,当生成标准状况下的气体2.24L时,反应中转移电子的总数为0.1NA.(NA表示阿伏伽德罗常数)
(3)H的某种氯化物溶液呈浅绿色,实验室配制该溶液时加入少量H单质的目的是防止Fe2+被氧化,向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的该浅绿色溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,一段时间后,溶液中有气泡出现的原因是2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑(或2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑).(用化学方程式表示)

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科目: 来源: 题型:解答题

1.研究氮及其化合物有十分重要的意义
(1)雾霾天气与氮的氧化物排放有关.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可发生反应.
①已知部分化学键的键能如下
分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
化学键N≡OC≡OC=ON≡N
键能(KJ/mol)6321072750946
NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式
2NO(g)+2CO( g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-538kJ/mol
②若反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是A(填选项序号).
(2)NO被氣化为NO2,其他条件不变,NO的转化率与温度、压强的关系如图1所示,p1大于p2,温度高于
800℃时NO的转化率几乎为0的原因是温度大于800℃时,逆反应程度大,NO2几乎完全分解.
(3)温度升高,多数化学反应速率增大,但是2NO+O2?2NO2的化学反应速率却随温度的升高而减小.某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反应历程分两步:
a、2NO(g)?N2O2(g)(快) v1正=k1正c2(NO)    v1逆=k1逆c(N2O2)△H1<0
b、N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)   v2逆=k2逆c2(NO2)△H2<0
k1、k2为速率常数,温度升高,速率常数一般增大.
①决定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反应是b,反应a的活化能E1,反应b的活化能E2,E1、E2的大小关系为E1小于E2(填“大于”、“小于”或“等于”).根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是c.
a.k2正增大,c(N2O2)增大            b.k2正减小,c(N2O2)减小
c.k2正增大,c(N2O2)减小            d.k2正减小,c(N2O2)增大
②由实验数据得到v~c(O2)的关系可用如图2表示.当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为A(填字母).
(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术,在氮气足量的情况下,不同$\frac{c(N{O}_{2})}{c(NO)}$、不同温度对脱氮率的影响如图3所示(已知氮气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),则温度对脱氮率的影响是300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大,而300℃之后,温度升高脱氮率逐渐减小;300℃之前,反应未平衡,反应向右进行,脱氮率增大,给出合理的解释:300℃时反应达平衡,后升温平衡逆向移动,脱氮率减小.

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科目: 来源: 题型:填空题

1.I是一种重要的有机合成试剂,下图所示为I的一种合成路线.

已知:
①含支链的烃X的相对分子质量为56,核磁共振氢谱只有两组峰;
②G的核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为1:1:6;
③RBr+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$RMgBr(格氏试剂);

回答下列问题:
(1)X的系统命名是2-甲基丙烯;F的结构简式为(CH32CHCHOHCH2CH(CH32
(2)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为(CH32CHCHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$(CH32CHCOOH+Cu2O↓+2H2O.
(3)I→J反应的化学方程式为(CH32CHCHOHCHOHCH(CH32+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O,其反应类型为酯化反应.
(4)高分子K是I与乙二酸的缩聚产物,写出K的结构简式:
(5)若以甲烷和苯甲醛为原料,根据上述已知条件合成苯乙烯,则最后一步的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O.
(6)G的同分异构体中,含有一个六元环的共有4种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱只有3组峰的是(填结构简式)

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科目: 来源: 题型:解答题

20.氯气是一种重要的化工原料,人们在不断改进制备氯气的方法.1774年舍勒用软锰矿与浓盐酸混合加热方法制备,1833年法拉第用电解饱和食盐水方法制备.据《中国化工报》报道,将工业副产品氯化氢与氧气通过催化氧化法来制备氯气.其具体工业流程图如下图:请回答下列问题:

(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)装置A为空的容器,其作用为防倒吸.
(3)下列说法正确的是C
A.舍勒制取氯气的方法也需要加热和使用催化剂,催化剂是二氧化锰
B.洗气装置B中盛放的药品为浓硫酸
C.三通阀可以随时对生成的气体进行取样分析,从而对反应气体流量进行调节
D.通入HCl与O2的体积比越小,产物中Cl2含量越高.

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科目: 来源: 题型:实验题

19.(一)碳酸镧[La2(CO33]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症,制备反应原理为:LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO33↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧.

(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:F→A→B→D→E→C
(2)Y中发生反应的化学反应式为NH3.H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3
(3)X中盛放的试剂是NaHCO3溶液,其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2
(4)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为NH3在水中溶解度大
(二)氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物,它可由氟碳酸铈精矿(主要含CeFCO3)经如下流程获得:

已知:在酸性溶液中Ce4+有强氧化性,回答下列问题:
(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(CeO2),其在酸浸时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O.
(6)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:
2Ce3+(水层)+6HT(有机层)2CeT3(有机层)+6H+(水层)
从平衡角度解释:向CeT3(有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移动.
(7)已知298K时,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,为了使溶液中Ce3+沉淀完全,需调节pH至少为9.
(8)取某Ce(OH)4产品0.50g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+).
①FeSO4溶液盛放在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
②根据下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度95.68%.
滴定次数FeSO4溶液体积(mL)
滴定前读数滴定后读数
第一次0.5023.60
第二次1.0026.30
第三次1.2024.10
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度,其它操作都正确,则测定的Ce(OH)4产品的纯度偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目: 来源: 题型:实验题

18.三氯化锑(SbCl3)是锑元素的一种氯化物,常温常压下为无色固体.
Ⅰ.经查阅资料得知:无水SbCl3在空气中易潮解,加热易升华.某研究性学习小组设计了制备无水SbCl3的实验方案,装置示意图(夹持装置略去)及操作步骤如下:

(1)按照实验要求组装仪器.接口连接顺序为:a接e、d接b、c接f.
(2)装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)装置E中冷水浴的作用为使SbCl3变为固体.
(4)实验开始时,先点燃A处酒精灯(选填“A”或“D”).
(5)体系冷却后,停止通入Cl2,接下来的一步操作及理由是通入氮气,以排出装置内的氯气,避免污染空气.
(6)在F虚线框中画出所必须的装置并注明试剂.
(7)该实验方案制得的SbCl3中可能存在的杂质是Sb2O3
Ⅱ.(1)实验室可利用的SbCl3水解反应制取Sb2O3、SbCl3的水解分三步进行,中间产物有SbOCl等.其总反应可表示为2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl.
(2)为了得到较多、较纯Sb2O3,操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中,反应后期还要加入少量氨水.从平衡移动的角度说明这两项操作的作用是加入少量氨水,可使生成物浓度降低,平衡正向移动,且反应生成HCl,加入氨气,发生中和反应,平衡正向移动.

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科目: 来源: 题型:解答题

17.高聚物Q()是以烃A为原料经过一系列反应合成的:

已知:①烃A的相对分子质量为84,核磁共振氢谱显示只有1组峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②化合物C和E中含有相同的官能团,但个数不同.

(1)A的分子式C6H12
(2)C→D的反应类型为加成反应.B→C的反应类型为消去反应.
(3)写出由D生成E的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O.
F→H的第①步反应的化学方程式OHCCH2CH2CHO+4Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O.
(4)H的名称为丁二酸.
(5)H和I发生缩聚反应的化学方程式为nHOOCCH2CH2COOH+nCH2OHCH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+(2n-1)H2O.
(6)H的同分异构体中能同时满足下列条件的共有2种(不含立体异构).
①属于链状二元酯
②1mol有机物与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应生成2molCu2O
其中,核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOCH2CH2OOCH(写结构简式).
(7)已知:HC≡CH+R-CHO→HC≡C-CH(R)-OH(-R为烃基或氢原子).若由乙炔和甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备化合物H,其合成路线为HC≡CH+2HCHO$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2C≡C-CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$HOOCCH2CH2COOH.
(合成路线常用的表示方式为:A$→_{反应试剂}^{反应条件}$B$→_{反应试剂}^{反应条件}$…目标产物)

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同步练习册答案