5．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO₃•Mg （OH）₂•5H₂O，某碱式碳酸镁中含有SiO₂杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：

方案I  取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO₂的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为4MgCO₃•Mg（OH）₂•5H₂O+5H₂SO₄=5MgSO₄+11H₂O+4CO₂↑．
（2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）ad→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气．
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是将装置中残留的CO₂全部赶出被完全吸收．
方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m₁g
（4）下列仪器如图2中，该方案不会用到的是E．
（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；本实验至少需要称量4次．
（6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgSiO₃+CO₂↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？错误（填“正确”或“错误”）请说明理由：该反应的发生不影响生成CO₂和水蒸气的量．

4．工业上用某矿渣（含有Cu₂O、A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的工艺流程如图：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
（1）若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有升高温度或提高盐酸的浓度或粉碎矿渣   （任写一条）；
在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器
有坩埚、泥三角．
（2）滤液A中铁元素的存在形式一定有Fe²⁺  （填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）常温下，等pH的NaA1O₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁶倍．则两种溶液的pH=10．

3．有机物M可发生如下所示转化：

已知：
①B在质谱分析中，质荷比最大的为32，在核磁共振氢谱分析中，有吸收峰面积之比为3：1的两个吸收峰．
②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：$\stackrel{自动失水}{→}$+H₂O
③R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
（1）E中官能团名称为羟基、羧基．
（2）①、③的反应类型：①水解反应或取代反应，③加成反应．
（3）写出M、G的结构简式：M：；G：（CH₂OH）₃CCHO．
（4）写出A→D的化学反应方程式：．
（5）写出对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的化学反应方程式：．
（6）符合下列条件的E的同分异构体有13种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为（写一种）．
①能发生水解反应       ②能发生银镜反应      ③遇FeCl₃溶液显紫色．

2．某学习小组在实验室中利用如图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（Fe_xS_y）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成．
（一）硫化物（Fe_xS_y）的组成
实验步骤：
步骤Ⅰ如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；
步骤Ⅱ打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入一段时间的O₂
步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

请回答：
（1）仪器a的作用为防止倒吸．
（2）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O₂，其目的为使生成的SO₂全部被NaOH溶液吸收．
（3）步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g．则Fe_xS_y的化学式为FeS₂．
（5）问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量．你认为此方案否 （填“是”或“否”）合理，原因为部分SO₂被氧化，且空气中的CO₂和水蒸气可能使干燥管增重．
（二）探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成．
理论推测：溶液中除含有Na₂SO₄外，还可能含有Na₂SO₃．
实验探究：滴定法测定溶液中Na₂SO₃的含量．
可供选择的试剂：①0.10mol•L^-1KMnO₄酸性溶液    ②30%H₂O₂③0.10mol•L^-1KI淀粉溶液
（6）所选试剂为①   （填序号）；所选试剂应装在酸式  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
⑦所利用的反应原理为2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O       （用离子方程式表示）．

1．Ⅰ、已知室温下，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．NaHCO₃水溶液显碱性，在NaHCO₃溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO₃^-）：n（H₂CO₃）=4.4时溶液可以达中性．
Ⅱ、工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H  （CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能 （kJ•mol-1）	348	413	436	358	1072	463

则△H=-116kJ•mol^-1．
Ⅲ、电化学降解NO₃^-的原理如图1所示．
 ①电源 A 极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．
②若电解过程中转移了 1mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．
Ⅳ、已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，10min反应达平衡．反应物浓度随时间变化关系如图2． 
①图2中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前 10min内化学反应的平衡常数K（b） 值为$\frac{10}{9}$
③反应 25min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图2所示的变化，该条件可能是增大NO₂的浓度（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

20．分子式为C₉H₁₀O₂，并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的芳香族化合物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

6种

B．

14种

C．

16种

D．

18种

19．某学习小组对液态有机物M进行如下探究实验：
Ⅰ．对M组成的探究
取6.2g有机物M在足量O₂中完全燃烧后，将生成物全部通入如图1装置（夹持装置略去），则：

（1）C装置的作用为防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置B，影响生成二氧化碳的测定；
（2）若不考虑其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g，M的实验式为CH₃O，分子式为C₂H₆O₂．
Ⅱ．对M结构的探究
为确定M的官能团，该小组设计如图2装置（夹持装置略）进行实验，步骤为：
①将3.1gM加入分液漏斗中；
②打开分液漏斗活塞，当M恰好全部加入a中时，迅速关闭分液漏斗活塞；
③a中反应完全后，准确读取量筒中液体体积．
（3）仪器a的名称为圆底烧瓶．
（4）步骤③中，为准确读取量筒读数，应注意的事项有冷至室温、调节量筒使其液面与B装置中的液面持平和读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平．
（5）若量筒中水的体积转化为标准状况下气体体积为560mL，则M的结构简式为CH₃-O-CH₂OH．

18．通过下列过程可制得一种浅绿色晶体（NH₄）Fe₂（SO₄）₂•mH₂O；

该晶体的化学式可通过下列方法测定．
称取11.76晶体分成三等份，进行如下实验；
①一份与足量的熟石灰混合加热，将产生的气体依次通过石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.34g；
②一份溶于水，滴入过量的BaCl₂溶液，测得生成沉淀4.66g；
③一份溶于水，用0.10mol/LMnO₄酸性溶液滴定溶液中的Fe²⁺，滴至终点时消耗KMnO₄酸性溶液20.00mL．
回答下列问题
（1）制备晶体时，不用水而用酒精洗涤晶体的原因是晶体在酒精中溶解度小于水中溶解度，减少洗涤时晶体的损失．
（2）实验①中将气体通过碱石灰的目的是吸收气体中的水蒸气．
（3）实验③滴定终点的现象为滴入最后一滴KMnO₄酸性溶液，溶液由黄色变化为紫红色，且半分钟内不变色；滴定中反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（4）晶体的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

17．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究（NH₄）₂SO₄受热分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用图1所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检査气密性，A中加入0.03mol （NH₄）₂SO₄，装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL．先通入N₂排尽空气后，关闭活塞K，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，打开活塞K继续通N₂一段时间，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00Ml．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-，装置A中（NH₄）₂SO₄完全分解后有固体剩余．
（1）装置B的作用是吸收NH₃（填化学式）；已知260℃（NH₄）₂SO₄加热完全分解的产物只有两种，结合题中数据，写出该温度下（NH₄）₂SO₄ 分解的化学方程式（NH₄）₂SO₄ $\frac{\underline{\;260°C\;}}{\;}$NH₄HSO₄+NH₃↑．
（2）滴定前，下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液   b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录   d．查漏、清洗   e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）加热后继续通入N₂的目的是使分解产生的气体全部逸出被充分吸收．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，与400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）由题述信息判断400℃时（NH₄）₂SO₄加热分解的产物中一定没有氧气的理由是装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）400℃时（NH₄）₂SO₄完全分解后无固体残留，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是N₂，还原产物是SO₂．
（6）用下列装置测定一种分解产物的量．

量气装置中收集到的气体是N₂，收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是将量气管两边的液面调平．

16．甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究：
I．甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H₂SO₄反应产生的气体成分．

（1）组装好实验仪器后，接下来的实验操作是检查装罝的气密性；
（2）B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分是SO₂和H₂．
II．乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究．
（3）铁与浓H₂SO₄的反应过程中必有Fe³⁺生成．取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色．原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
（4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色．该反应原理的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去．
①分析其可能的原因是：
A．溶液中Fe³⁺被氧化成更髙价；
B．溶液中SCN^-被氧化；
C．溶液中Fe³⁺及SCN^-均被氧化．
②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确．
0．lmol/L FeCl₃溶液、lmol/L FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H₂O₂溶液．
操作、现象及相关结论为在已褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的1mol/L的FeCl₃溶液；如果溶液红色复原，则结论A正确，反之亦然．