18．有机物Q的分子式为C₅H₁₀O₂，一定条件下Q遇NaHCO₃、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，则Q的结构最多有（　　）

A．

4种

B．

6种

C．

8种

D．

7种

17．下列气体为有色气体的是（　　）

A．

SO2

B．

NO

C．

NO2

D．

NH3

16．已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大．回答下列问题：
（1）L的元素符号为O；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为1：2；四种元素的原子半径从大到小的顺序是C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3可构成分子A，A的电子式为；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5%，且该分子结构中只有单键．则B的结构式为．若64g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500kJ/mol．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1mol硒化氢所产生的热量的是b（选填字母编号）．
a．-99.7kJ         b．-29.7kJ         c．+20.6kJ        d．+241.8kJ．

15．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na₂S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：ABa（OH）₂、BAgNO₃、CCa（CH₃COO）₂E、K₂CO₃F．FeSO₄
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃ ↓+3CO₂↑．

14．工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe₂（SO₄）₃其反应及操作流程如下：

①加入NaHCO₃并搅拌，将混合液pH调控至6.7～7.5范围内，使杂质沉淀过滤除去．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	2.3	7.5	3.4	4.7
完全沉淀	3.2	9.7	4.4	6.7

②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO₃）₃、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．
（3）用Fe₂（SO₄）₃处理含S^2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S．

13．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
有同学认为Ⅱ中将盐酸换成硫酸和H₂O₂溶液更好，请结合离子方程式说明理由Co₂O₃+4H⁺+H₂O₂=2Co²⁺+3H₂O+O₂↑
（3）步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15．废渣中的成分有LiF、Fe（OH）₃．
（4）在空气中加热CoC₂O₄固体，经测定，210～290℃的过程中只产生CO₂和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%．此过程发生反应的化学方程式是3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．
（5）某锂离子电池的总反应为C₆+LiCoO₂ $?_{放电}^{充电}$ Li_xC₆+Li_1-xCoO₂，Li_xC₆中Li的化合价为0价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺．

12．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，H₂Y比H₂M沸点高的原因是水分子间存在氢键
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（用化学式表示．下同）；非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S
（3）用电子式表示ZX的形成过程Na•+•H→Na⁺[：H]^-；写出ZX与水反应放出气体的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃和Cl₂等．（写出其中两种物质的化学式）．
（5）X₂M的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1．写出表示X₂M燃烧热的热化学方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ•mol^-1．

11．断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol^-1）下表是一些键能数据（KJ•mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-H	414	C-F	489	H-F	565	F-F	158
H-H	436	H-N	391

①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H
②根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g ）
△H=-46kJ•mol^-1 计算N≡N的键能．

10．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理 ①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL．
②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应，记录滴定管的读数为b mL．
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与烧瓶内物质充分反应．
④打开K₂，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作），称得D装置的质量为z g．
（4）数据分析：①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③Al₄C₃的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%（假设该实验条件下的气体摩尔体积为V_mmol/L）．

温度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

9．肉桂酸乙酯是一种天然香料，一般是从红莓、葡萄等植物中提取，但产量过低，工业上合成路线如下：
请回答下列问题：
A$→_{①}^{H_{2}O/△}$B$→_{②}^{Ag/△}$C$→_{③}^{HCN}$D$→_{④}^{HCl/H_{2}O}$E$→_{⑤}^{浓H_{2}SO_{4}}$ F$→_{⑥}^{乙醇、浓H_{2}SO_{4}/△}$肉桂酸乙醇
已知：
（ⅰ）A为芳香烃，分子式为C₈H₈；
（ⅱ）B分子结构中无甲基；
（ⅲ）R-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
（1）A所含的官能团名称为碳碳双键，肉酸乙酯的结构简式．
（2）在反应①-⑥中属于加成反应的是①③．
（3）写出反应②的化学方程式．
（4）反应E→F的过程中，存在副产物，G是副产物之一，分子中存在三个六元环，则它的结构简式；H是另一种副产物，它 是一种高分子化合物，形成这种物质的反应类型为缩聚反应．
（5）C有多种同分异构体，写出符合以下条件的C的同分异构体：（填结构简式）．
①遇FeCl₃溶液发生显色反应
②有两个侧链的芳香族化合物．