8．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	B．	10mL0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
	C．	向醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
	D．	常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

7．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH₂═CH₂↑+H₂O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
（1）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO₂，它与溴水发生反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，在验证过程中该杂质必须全部除去．为此乙同学设计了如图所示的实验装置：装置a、b、c可盛放的试剂依次是B、A、C．
A．品红溶液  B．NaOH溶液C．浓硫酸  D．酸性高锰酸钾溶液
（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性，理由是如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性会明显增强，故可用pH试纸验证．

6．味精（主要成分的化学式为C₅H₈NO4Na•H₂O）中往往含少量食盐，某学生想测定某品牌味精的纯度，做了如下实验：
①称取某品牌的袋装味精样品1.000g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复至室温；
②在烧杯中，加入稍过量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；
③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.368g．
根据上述实验操作，回答下列问题：
（1）加入的A溶液是硝酸银溶液；检验加入的A溶液是否过量的方法是取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量．
（2）沉淀洗涤是必不可少的一步，若沉淀不洗涤，测得的结果将偏低．
（3）烘干沉淀应采用的方法是A（填字母）．
A．低温烘干    B．高温烘干    C．利用太阳能晒干
（4）该品牌味精的纯度（即味精中C₅H₈NO4Na•H₂O的质量分数）为85.0%．
（5）写出味精和食盐中都含有的元素的离子结构示意图：．

5．已知A、B、C三种液态有机物具有下列性质：

	沸点/℃	溶解性	与饱和NaHSO3溶液混合
A	75.7	微溶于水	发生化合反应，生成沉淀
B	118	溶于水	不反应
C	34	微溶于水，与B互溶	不反应

欲将B中的少量杂质A除去并得到纯净的B，某实验小组设计如图实验流程（已知试剂I为饱和NaHSO₃溶液）：

请回答下列问题：
（1）操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）试剂II是C；操作III的名称是蒸馏．
（3）操作II用到的玻璃仪器中需要检查是否漏水的仪器名称是分液漏斗．
（4）操作II所得到的B和C的混合物中混有水，因此流程图中“□”内空缺的操作名称是干燥．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质
	B．	煤的气化和石油的分馏都是物理变化
	C．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
	D．	“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

3．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：R₁CHO+CH₃COOR₂ $\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ R₁CH=CHCOOR₂
请回答：
（1）C、E中官能团的名称分别是氯原子、醛基．
（2）上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是③④⑥（填序号）．
（3）A的核磁共振氢谱显示峰的组数为3．
（4）B+D→F的化学方程式．
（5）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应                B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．能使溴的CCl₄溶液褪色         D．与新制Cu（OH）₂悬浊液共热产生砖红色沉淀
（6）同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有6个（不考虑立体异构）．
①苯环上只有两个取代基    ②能发生银镜反应    ③与FeCl₃溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式中的任意一种．

2．小苏打（NaHCO₃）样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO₃的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：

（1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；
①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为8.3ml．
②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒    B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线
C．容量瓶没有干燥          D．定容时俯视刻度线
③若最终消耗的标准H₂SO₄的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO₃的质量分数为$\frac{4.2}{m}$．
（2）方案II中操作I的名称是蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒．
（3）方案III是用如图装置进行测定．

①装置A中反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②球形干燥管的作用是防止空气中的水蒸气或CO₂进入C装置．

1．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

实验1、2研究的是温度对H₂O₂分解速率的影响．
实验2、3的目的是比较FeCl₃溶液和MnO₂作为催化剂对H₂O₂分解反应速率影响的差异．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．
②实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H₂O₂溶液的速率．

（2）利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是H₂O₂分解放热，使平衡2NO₂═N₂O₄向生成NO₂方向移动

20．某反应的△H=+100kJ•mol^-1，以下有关该反应的叙述正确是③④
①正反应活化能小于100kJ•mol^-1
②逆反应活化能一定小于100kJ•mol^-1
③正反应活化能不小于100kJ•mol^-1
④正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^-1．

19．下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是（　　）

	A．	异戊二烯与等物质的量的Br2发生反应
	B．	2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生反应
	C．	丙烯与H2O在催化剂作用下发生反应
	D．	新戊烷和氯气生成一氯代物的反应