18．利用如图所示装置可制取H₂，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜，下列叙述正确的是（　　）   

	A．	左室中NaOH的浓度不变
	B．	工作时，OH-向左迁移
	C．	右室电极反应为C2H5OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O
	D．	右室生成CH3COONa1.5mol，理论上左室生成氢气67.2L

17．根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：

标准状况下，11.2L的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO₂和45g H₂O．
（1）A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和C均为一氯代烃，且发生消去反应的产物均只有D，则它们的名称（系统命名）分别为2-甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的结构简式CH₂=C（CH₃）₂，D中碳原子是否都处于同一平面？是．
（4）E的同分异构体的结构简式是CH₂BrCH（CH₃）CH₂Br、CHBr₂CH（CH₃）₂、CH₂BrCHBrCH₂CH₃₂、CH₂BrCH₂CHBrCH₃、CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br、CHBr₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CBr₂CH₂CH₃、CH₃CHBrCHBrCH₃．
（5）①、②、③的反应类型依次是消去反应，加成反应，取代反应．
（6）写出②、③的反应化学方程式CH₂=C（CH₃）₂+Br₂→CH₂BrCBr（CH₃）₂，CH₂BrCBr（CH₃）₂+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCOH（CH₃）₂+2NaBr．

16．在15mL0.10mol•L^-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20mol•L^-1 的氢氰酸（HCN，一元弱酸）溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	在 A、B 间任意一点：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	在 B 点：c（Na+）═c（CN-）＞c（ OH-）=c（H+），且 a=7.5
	C．	在 C 点：c（CN-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	在 D 点：c（HCN）+c（CN-）＞2c（Na+）

15．已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20．某含氧酸盐甲的化学式为XYO₃．请回答：
（1）常温下X的单质能与水发生反应，则X位于周期表第四周期第ⅠA族，X、Y形成简单离子半径大小关系为X小于Y（填“大于”、“小于”或“等于”）．395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是4KClO₃$\frac{\underline{\;395℃\;}}{\;}$3KClO₄+KCl．
（2）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①则甲为CaSO₃（填化学式）．该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
②25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若要使溶液X²⁺离子沉淀完全，则加入YO₃^2-离子的最小浓度为2.1×10^-7mol•L^-1．
（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙．则：
①乙中所含化学键类型极性共价键．
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．

14．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：该气体是SO₂气体；
猜想2：该气体是CO₂气体；
猜想3：该气体是SO₂，CO₂的混合气体；
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装下列试剂中的B（填编号）．
A．NaCl溶液    B．酸性KMnO₄溶液   C．盐酸   D．澄清石灰水
（2）A中品红溶液的作用是验证气体中是否含有SO₂．
（3）D中澄清石灰水的作用是验证气体中是否含有CO₂．
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊．
【得出结论】
（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为该气体是SO₂，CO₂的混合气体．

13．常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	HR为强电解质
	B．	图中四点，水的电离程度：c＞b＞d＞a
	C．	若常温时，0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R+的水解常数约为10-9
	D．	b点溶液中存在c（Na+）=c（R+）+c（HR）

12．将两支惰性电极插入500mL AgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（　　）

A．

27 mg

B．

54 mg

C．

108 mg

D．

216 mg

11．某小组利用如图1装置，用苯与溴在FeBr₃催化作用下制备溴苯，反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按如下流程如图2分离产品：

已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
（1）写出本实验中制备溴苯的化学方程式：．
（2）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去FeBr₃．
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴．
（5）已知苯与溴发生的取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）

序号	实验步骤	预期现象	结论
1
2			锥形瓶中液体含大量
3			锥形瓶中液体含大量

10．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）冶炼铝，操作过程如下：

（1）试剂A为NaOH．沉淀1和沉淀2的化学式分别为SiO₂、Fe（OH）₃．
（2）步骤③的离子反应方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）步骤③中能否用盐酸代替CO₂不能．（填“能”或“不能”），请说明理由氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于盐酸．
（4）若取51g铝土矿冶炼铝，在步骤⑤电解过程中得到标准状况下的O₂3.36L，铝土矿中Al₂O₃的质量百分含量为20%．（用百分数表示）

9．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素．

（1）c元素在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
（2）化合物b₂a₂所含的化学键类型有离子键、非极性键（或离子键、共价键）．
（3）物质W、X、Y、Z之间存在的转化关系如下．
        X的浓溶液$→_{反应Ⅰ}^{Cu}$ Y$→_{反应Ⅱ}^{W}$Z
其中X为c元素的最高价含氧酸；Y能使品红溶液褪色；W为a元素形成的常见气体；反应Ⅱ属于化合反应．
①反应Ⅰ的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②写出一种提高Y的平衡转化率的方法：通入过量空气或O₂（或分离出SO₃，或适当降温）．