8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

弱酸化学式	HA	H2B
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.7×10-6	K1=1.3×10-3 K2=5.6×10-8

则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）
	B．	将a mol•L-1的HA溶液与a mol•L-1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：c（Na+）＞c（A-）
	C．	向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA═2A-+H2B
	D．	NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（B2- ）＞c（H2B）

7．室温下向10mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中加入 0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
	B．	a、b两点所示溶液中水的电离程度：a＞b，且a点所示溶液中由水电离出的c（OH-）=10-8.7mol/L
	C．	pH=7时溶液中c（HA）＞c（Na+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）

6．分子式为C₅H₁₂O的饱和一元醇能被催化氧化生成醛的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）

A．

3

B．

4

C．

6

D．

8

5．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（　　）

	A．	a和b互为同分异构体		B．	b和c是同系物
	C．	a和b都能发生加成反应		D．	只有b和c能发生取代反应

4．有机物M的分子式为C₄H₈O₃，相同条件下，等量的M分别与足量的碳酸氢钠溶液、钠完全反应，产生等体积的CO₂和H₂．M的结构有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

3．分子式为C₃H₅Cl且可使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物的可能结构（考虑顺凡异构）共有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

2．（1）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO₂和3mol O₂，发生反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4.6mol．则T₁＞T₂（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol^-1．
（2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K₂，分别将1mol N₂和3mol H₂通过K₁、K₃充入A、B中，发生的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），起始时A、B的体积相同均为1L．

①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的$\frac{5}{6}$，则平均反应速率v（H₂）=$\frac{1}{at}$mol•L^-1•S^-1．
（3）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH₄⁺离子浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者浓度大小的关系为c₁=c₂＜c₃ （用c₁、c₂、c₃和＞、＜、=表示）．

1．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分別被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（　　）

A．

10种

B．

11种

C．

12种

D．

15种

20．化合物G的分子式为C₄H₆O₂，G既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，则G的可能结构（不考虑立体异构）共有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

19．乙二酸（HOOC-COOH）也称草酸，是一种重要的化工原料和化工产品．利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如图：

已知上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物A的相对分子质量大79．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH₃CH₃；D的名称CH₂BrCH₂Br．
（2）写出有关的化学方程式：
B→C：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaBr+H₂O
D→E：CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr
（3）A生成B的反应类型是取代反应；C生成D的反应类型是加成反应．