18．某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量．他们设计如下实验装置（如图1），请你参与探究，并回答问题：

（1）图1装置E中的氨水可吸收多余的SO₂，发生反应的离子方程式是2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．
（2）图1装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置D用于检验SO₂的氧化性性质；
（3）图1装置C中发生的现象是溴水的橙色褪去；
（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图2所示．其中a导管的作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下，所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸原因是二氧化硫在水中的溶解度比较大，浓硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他们拟用图3的实验方法测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）．
方案Ⅰ：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
方案Ⅱ：空气$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH_{02}溶液}$$→_{干燥、称量③}^{过滤、洗涤}$固体mg
②实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是0.067%（保留两位有效数字），是否合格不合格（填“合格”或“不合格”）．（空气中二氧化硫的体积分数小于0.05%表示合格）

17．下列有关甲烷的说法不正确的是（　　）

	A．	甲烷分子中四个碳氢键键长相等
	B．	甲烷分子中四个碳氢键键角相等
	C．	甲烷分子中四个碳氢键键能相等
	D．	由于甲烷分子三个键参数都分别相等，所以甲烷的空间构型是平面正方形结构

16．煤干馏可以制得苯、甲苯、二甲苯等重要的化工原料，其中甲苯的二溴代物共有（不含立体异构）（　　）

A．

11种

B．

10种

C．

9种

D．

8种

15．分子式为C₅H₁₂O的醇与分子式为C₈H₈O₂的芳香酸在一定条件下反应生成的酯有（　　）

A．

32种

B．

24种

C．

16种

D．

8种

14．在体积为1L密闭容器中充入3mol的H₂和1mol的N₂，经测定反应开始后3s末的v（H₂）=0.3mol/（L•s），则3s末H₂的浓度为（　　）

A．

0.9mol/L

B．

1.8mol/L

C．

2.1mol/L

D．

1.2mol/L

13．将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn²⁺不与I^-反应），生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，
根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量．实验过程如下图所示：

回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为；“溶解”后铜元素的主要存在形式是Cu²⁺（填离子符号）．
（2）“煮沸”的目的是除去过量的H₂O₂．298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO₂放出热量1.96kJ，
该反应的热化学方程式为2H₂O₂（l）═O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196 kJ/mol．
（3）用缓冲溶液“调PH”为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液．25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．[已知：25℃时，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5]
②若100mL Na₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多3.2g，则v（Na₂S₂O₃）=0.050mol/（L•s）（忽略溶液体积变化的影响）．
（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小．沉淀完
全转化后，溶液中c（SCN ^-）：c（I^-）≥4.0×10^-3．[已知：K_sp（CuI）=1.1×10^-12；K_sp（CuSCN）=4.4×10^-15]
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是A、C（填标号）．
A．铜锌合金中含少量铁                           B．“沉淀”时，I₂与I^-结合生成I₃^-：I₂+I^-=I₃^-
C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水．

12．室温下，用0.100mol•L^-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol•L^-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	I表示的是滴定醋酸的曲线
	B．	pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
	C．	V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-）
	D．	V（NaOH）=10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

11．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O，相对分子质量180g）是一种浅黄色晶体，难溶于水，受热分解（文献显示其及应方程式为FeC₂O₄•2H₂O═FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O）．
某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应

（1）该装置存在的明显缺陷没有处理尾气中的CO气体，会造成大气污染．
（2）设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K₁，通入一段时间的N₂，再关闭活塞K₁；③先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯．
（3）实验过程中，证明分解生成CO₂的现象是C中澄清石灰水变浑浊；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有NaOH溶液的洗气瓶．
（4）实验结束后，有同字打开K₁，又通入一段时间的N₂，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变．小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：
a．CO在装置E中没有完全氧化．
b．使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe₂O₃氧化为CO₂
c．草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO₂
小组成员于是设计如下方案验证：
①验证假设a：在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立．
②验证假设b：取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的KSCN 或NH₄SCN溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立
③验证假设c：取实验后A中固体溶于盐酸，产生气体，证明假设c成立．
④实验时同时测出下列有关数据：FeC₂O₄•2H₂O的质量为10.80g，A中剩余固体的质量
为3.84g，测得实验结束后装置A中n（FeO）=0.03．
（5）根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式FeC₂O₄•2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+FeO+CO↑+3CO₂↑+2H₂O．由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验步骤打开活塞K₁，通入一段时间的N₂，不关闭活塞K₁．

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为1、4、6、6，W属于非金属元素，下列错误的是（　　）

	A．	原子半径：W＜Y＜X＜Z		B．	元素的非金属性：Y＞Z＞X
	C．	化合物XY2中只含共价键		D．	常温下，Y的氢化物呈气态

9．分子式为C₅H₁₀O₂的有机物在碱性条件下水解，产物之一可以在铜的催化作用下氧化为醛，满足以上条件的有机物有（　　）

A．

8种

B．

7种

C．

6种

D．

5种