8．牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、粘合剂、香料、甜味剂及其它特殊成分构成的．经查文献获悉，某品牌牙膏中摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成，牙膏中其它成分不与酸、碱反应．
I．测定牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量：利用如图所示装置进行实验，充分反应后，通过测定C中生成沉淀的质量来确定样品中碳酸钙的质量分数．图中夹持仪器略去．

依据实验过程回答下列问题：
（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是a（填字母代号）．
a．组装好仪器后，关闭K₁和K₃、打开K₂，分液漏斗中装水．打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中水下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气．
b．裝好药品后，关闭K₁和K₃、打开K₂．打开分液漏斗的两个活塞，若漏斗中盐酸下滴一会后停止，且液面不再降低，则整套装置不漏气．
c．短时间轻微加热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气．
（2）实验过程中需持续缓慢通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么实验时不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO₂，HCl即使进入装置C中，由于Ba（OH）₂是足量的，就会被Ba（OH）₂中和，不会溶解BaCO₃．
（4）实验中准确称取20.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为7.88g．则样品中碳酸钙的质量分数为20.0%．
II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验．

实验步骤	预期现象与结论
取适量牙膏样品于试管中，加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸．	滤液中先出现白色沉淀，随后沉淀溶解，说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝．

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
	B．	鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析
	C．	使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气
	D．	水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化

6．钴基合金中含少量镁、镍和铁元素，在化工、航空航天和机械工业应用广泛．现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：


已知：1）有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀开始时的pH	沉淀完全时的pH	有关性质
Co（OH）2	7.2	9.4	Co+2HCl═CoCl2+H2↑ Co2++2NH3•H2O═Co（OH）2↓+2NH4+ Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+ Ni+2HCl═NiCl2+H2↑ Ni2++6NH3•H2O═Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）2	7.1	9.6
Fe（OH）3	2.3	3.7
Mg（OH）2	10.8	12.4

2）25℃K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11、K_sp（MgCO₃）=3.5×10^-3
请回答：
（1）“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）₂转化为Co（OH）₃，此反应的化学方程式为4Co（OH）₂+O₂+2H₂O=4Co（OH）₃
（2）在“盐酸调pH=4”步骤中，加入盐酸的作用是防止Co²⁺水解．
（3）“净化”步骤中加入H₂O₂的作用是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺（请用离子方程式表示）．废渣的成分MgF₂、Fe（OH）₃（请用化学式表示）．
（4）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常数K=2.5×10^-5．
（5）二水合草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）中C元素的化合价为+3，在空气中高温反应的化学方程式为2CoC₂O₄•2H₂O+O₂=2CoO+4H₂O+4CO₂．

5．Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

（1）R的元素符号为Al； M在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型离子键、非极性共价键．
（3）X⁺，Y²?，M²?离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出
     阳极的电极反应式Cu-2e^-=Cu²⁺．
Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

4．有机物H是一种医药中间体．它的合成路线如图：

已知：
①RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$
②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
③RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
回答下列问题：
（1）A→B、B→C的反应类型依次是取代（或水解）反应、氧化反应．
（2）E中官能团的名称为羟基、羧基；H中有5种不同化学环境的氢原子．
（3）D的同分异构体有多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
①含有-CN（氰基）和-OH；
②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种．
（4）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为．
（5）E+F→G的化学方程式为．
（6）参照上述合成路线，设计以乙醉为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）．

3．锌是一种应用广泛的金属．某工厂用下图工艺冶炼锌，其中锌焙砂主要含ZnO、ZnFe₂O₄及少量FeO、CuO等氧化物．

金属阳离子在常温下以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	2.7	6.6	5.2	4.4
沉淀完全时的pH	3.7	8.9	8.1	5.7

回答下列问题：
（1）为了加快锌矿石培烧的速率，可采取的措施有将锌矿石粉碎成细颗粒（回答一点即可）．
（2）试剂A是-种由两种元素组成的液态“绿色”氧化剂，则加入试剂A后发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2 Fe³⁺+2H₂O；试剂B最好选用ZnO或ZnCO₃或Zn（OH）₂，pH的调控范围为3.7≤pH＜4.4．
（3）试剂C是Zn；电解产物中有一种物质可循环使用，该物质是H₂SO₄．
（4）酸浸时，ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（5）沉积物中除生成的沉淀外还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因可能是Fe（OH）₃胶体（沉淀）具有吸附性．
（6）若0.1t锌焙砂通过上述流程处理后最终得到了21.4kg沉淀物，则锌焙砂中铁元素的质量分数最大为11.2%．

2．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中．
（1）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液（写名称）．
（2）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
（4）已知K_sp=[Fe（OH）₂]=8×10^-16．步骤Ⅲ中，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6mol/L．试判断所得的FeCO₃中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）₂；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe₂O₃，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向反应容器中补充适量空气（氧气）．
（5）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂•nH₂O．请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末与H⁺反应，c（H⁺）减小，TiO²⁺水解平衡正向移动．

1．碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO₂、SO₂和NO₂的研究很有意义．
（1）科学家发现NO_x与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO₂（g）+NaCl（g）?NaNO₃（g）+ClNO（g）△H₁＜0（平衡常数为K₁）
II：ZNO（g）+Cl（g）?2ClNO（g）△H₂＜0（平衡常数为K₂）
III：4NO₂（g）+2NaCl（g）?2NaNO₂（g）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₃ （平衡常数为K₃）
反应III中K₃=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示），△H₃=2△H₁-△H₂（用△H₁、△H₂表示）．若反应 II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是AD．
A．容器内混合气体的压强保持不变
B．v正（NO）=v逆（Cl₂）
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）汽车尾气中排放的NO_x和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放，为了模拟应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO（g）和CO（g）的浓度如表：

时间/S	0	1	2	3	4	5
c（NO）/（10-4mol/L）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/（10-3mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

平衡时，NO的转化率ɑ（NO）=90%，
此溫度下，该反应的平衡常数K=5000．
（3）科学家提出由CO₂制取C的工艺如图1所示．已知：在重整系统中n（FeO）：n（CO₂）=5：1则在“热分解系统”中，Fe_xO_y的化学式为Fe₅O₇．

（4）NQ_x可“变废为宝”，由NO电解可制备NH₄NO₃，其工作原理如图2所示（M、N为多孔电极）．为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需向电解产物中补充适量NH₃．电解时M和电源负 极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式．

20．己知lmol 链烃C_xH_y可以发生如下系列转化：C_xH_y$→_{催化剂}^{2HCl}$Q$→_{光照}^{nCl_{2}}$C_xCl₁₂（无机试剂是足量的）下列说法错误的是（　　）

	A．	Q的同分异构体数目少于CxH12
	B．	用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q
	C．	上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
	D．	x=5、n=10

19．分子式为C₈H₁₁N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH₂）的同分异构体共数目为（　　）

A．

12

B．

13

C．

14

D．

15