8．某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题．

（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是bc（填字母）．
a． Cl₂               b．O₂c．SO₂           d．NO₂
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末逐渐变红，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH₃具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（4）装置E中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止装置F中水蒸气进入装置D．
（5）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）．

7．为了测定某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验方案：
（1）甲同学取ag混合物充分加热后，冷却至室温，称量剩余固体质量为bg．则该混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．
（2）乙同学取cg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得dg固体．则该混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{84d-58.5c}{3627c}$×106×100%．
（3）丙同学取eg混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得fg固体．则该混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{197e-84f}{4334e}$×106×100%．
（4）丁同学取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重ng，老师认为丁同学的实验不能计算出混合物中碳酸钠的质量分数，原因是ng是CO₂气体和部分水蒸气的质量，无法确定CO₂气体的质量．

6．二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）在进行饮用水消毒时，ClO₂可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，据此说明ClO₂具有氧化性．
（2）科学家研究出的一种新的制备ClO₂的方法，在酸性溶液中用草酸（H₂C₂O₄）还原氯酸钠（NaClO₃），请完成该离子反应方程式并配平：H₂C₂O₄+2ClO₃^-+2H⁺=2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（3）液氯也常用作自来水消毒，则相同物质的量的ClO₂的消毒效率是Cl₂后者的2.5倍．（消毒效率指单位物质的量得电子数）
（4）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
操作Ⅱ：加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
操作Ⅲ：加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-═2ClO₂+I₂．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺═Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是0.675mg•L^-1．

5．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
（1）称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）cf，还缺少的仪器有（填名称）铁架台（带滴定管夹）．
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e．烧杯
f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，因为KMnO₄溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（偏大、偏小、无影响）
（4）实验中用左手控制滴定管活塞（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．

4．工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：2FeSO₄═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑  为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在．
②将FeSO₄高温分解产生的气体通入图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃．请回答以下问题：

（1）写出用KSCN检验Fe³⁺的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生．甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO₄；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO₃．请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别．取Ⅰ中白色沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀不溶解且无气泡产生，则沉淀为BaSO₄
你认为上述哪一位同学的观点正确？乙
（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是检验产生的气体中含SO₂，品红溶液中可观察到现象是品红溶液褪色．
（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是除去多余的SO₂，防止污染空气．

3．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO₄溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe₂O₃的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO₂气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
a．饱和NaHCO₃溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究．
（1）A是实验室制取CO₂的装置，其中发生反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；装置B的作用是除去CO₂中混有的HCl．
（2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则实验操作的方法及现象是待试管集满气体后，用大拇指堵住试管口从水槽中取出正立，松开拇指后，将带火星的木条迅速放在试管口，若木条复燃，则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂．
（3）查阅有关资料表明：2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂↑．某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（Na₂¹⁸O₂），以探究这一反应的方程式此空删去
①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：2Na₂¹⁸O₂+2H₂O=4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+¹⁸O₂↑．
②乙同学发现：向Na₂O₂与水反应后的溶液中加入MnO₂，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，写出其反应历程：2H₂O+Na₂¹⁸O₂=2NaOH+H₂¹⁸O₂；2H₂¹⁸O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂¹⁸O+¹⁸O₂↑．
（4）设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：
甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验，实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中；而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制．他们分别取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为V_AmL和V_WmL．
①在样品的溶解与配制中，你认为乙（填“甲”、“乙”）同学的操作是合理的，理由是：沸水能使Na₂O₂溶解时所生成的H₂O₂迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响．
②另一同学的操作将会使实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③原过氧化钠样品的纯度是$\frac{19.5c{V}_{W}}{a}$%．

1．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．科学家可以通过X射线测定铜及其化合物的相关结构．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
②用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g/cm³，则铜晶胞的体积是4.7×10^-23cm³，晶胞的质量是4.23×10^-22克，阿伏伽德罗常数为6.01×10²³mol^-1（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）．
③图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图1，可确定该晶胞中：阴离子的个数为4；阳离子的配位数是4．

④通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图可简单表示如图2：
写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
⑤下列说法正确的是BD（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
⑥往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是NF₃分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键．
⑦Cu₂O的熔点比Cu₂S的高（填“高”或“低”），请解释原因Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O^2-的半径比S^2-小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高．

10．已知常温时0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH约为2.5，将20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4
	B．	结合质子的能力：SCN-＞CH3COO-＞HCO3-
	C．	反应结束后溶液中c（CH3COO-）＜c（SCN-）
	D．	等体积等pH的CH3COOH和HSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时两者产生CO2的速率相等

9．下列流程中有机物均为芳香族化合物．H为一种酯，其合成路线如图：


已知以下信息：
①有机物B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
③2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
请回答下列问题：
（1）A的结构简式，C→D的反应类型为加成反应；B中含氧官能团名称为醛基，F中不含氧的官能团的名称为氯原子； H的结构简式为；
（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO₄/H⁺氧化；
（3）F→G ①的化学方程式为；
（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式；
（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl₃溶液显紫色有9种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式．