18．有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如图：
已知
回答下列问题：
（1）F的质普图中，最大质荷比的数值是181；
（2）写出反应③所需要的试剂NaOH醇溶液；反应②的反应类型是取代反应；
（3）有机物B 中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子；
（4）写出有机物X的结构简式HOCH₂CHO；
（5）写出由E到F的化学方程式；
（6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有5种．

17．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
（1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式．
（2）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机正盐，其化学式为（NH₄）₂CO₃，该物质含有的化学键为离子键和共价键．
（3）A和D按1：1形成的化合物的电子式，写出由该物质制备D的一种常见单质的反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂；
（4）下列说法中正确的是B．                                               
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素　 ④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子　⑥同种元素的原子的质量数必相等
A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥
（5）有关H、D、T、HD、H₂、D⁺、H^-这七种微粒的说法正确的是D．
A．互为同位素      B．是七种氢元素     C．电子数相同   D．HD和H₂均是单质．

16．为了确定黄钾铁矾的化学式KFe₃（SO₄）_x（OH）_y，某兴趣小组设计了如下实验：

请回答：
（1）黄钾铁矾的化学式中x=2，y=6．
（2）写出溶液B中所含溶质的化学式KFeSO₄或K₂SO₄，Fe₂（SO₄）₃．
（3）红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O．

15．某固体混合物含NH₄I、NaHCO₃、AlCl₃、MgBr₂、FeCl₂中的几种，为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比，现进行如图实验．
实验Ⅰ：

（1）无色气体为NH₃．
（2）该固体混合物的成分为NH₄I、MgBr₂、AlCl₃．
实验Ⅱ：取一定量的该固体混合物溶于水配成1L溶液，并向该混合溶液中通入一定量的Cl₂，测得溶液中几种阴离子（分别用A^-、B^-、C^-表示）的物质的量与通入Cl₂体积的关系如表所示．

Cl2的体积 （标准状况下）/L	2.8	5.6	11.2
n（A-）/mol	1.25	1.5	2
n（B-）/mol	1.5	1.4	0.9
n（C-）/mol	a	0	0

（3）a=0.15．
（4）原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为．

14．假设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是50mL，密度都是1g/cm³，物质的量浓度都为0.50mol/L，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有 （　　）

	A．	反应前盐酸的温度		B．	反应前盐酸的质量
	C．	反应前氢氧化钠溶液的温度		D．	反应前氢氧化钠溶液的质量
	E．	反应后混合溶液的最高温度		F．	反应后混合溶液的质量

13．l～36号的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大且属于不同周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子．
请回答下列问题：
（l）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
（2）C所在主族的前四种元索分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
（3）D元素的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（4）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀．继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．请写出上述过程的离子方程式（两个离子方程式）；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

12．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Z、M、G、Q四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强和碱性最强反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（3）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写名称）乙炔，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（4）M₂Z的电子式为．
（5）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）be．
a．CuSO₄溶液  b．Fe₂O₃   c．浓硫酸  d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）O₂、CO₂等．

11．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成两种或两种以上的化合物．请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证该结论的是cd （填写编号）
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的原子的最外层电子数
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
（2）盐X的水溶液呈酸性（填酸、碱、中）．原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（3）C、D两元素能形成原子个数比为1：1的化合物，则该化合物的电子式为：．
（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为OH^-+HS^-=H₂O+S^2-．

10．某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）C中反应的化学方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO₂在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
（3）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验步骤如下：
第一步：准确称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用．配制溶液时肯定不需要如图2所示仪器中的AC（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
第二步：设计方案如下．
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出现白色沉淀．
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO₃．
②方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？合理．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，
加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，结果表明白色固体中存在NaHCO₃．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图3所示．
已知：残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%
根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO₃．

9．某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2～3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解．
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管．
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{700（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$%
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①NaCl不变          
②Fe₂（SO₄）₃偏高         
 ③Mg（NO₃）_2偏高．