8．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）钼和锆同属过渡金属，锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化的叙述中，正确的是b（填序号）
a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
（2）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO₃+Na₂CO₃=Na₂MoO₄+CO₂↑途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O
（3）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或（NH₄）₂SO₃．
（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀
速率实验结果如图2：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．

7．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图：

已知：I．（R、R′表示烃基或氢）
II．醛与二元醇（如：乙二醉）可生成环状缩醛：

（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是乙醛．
（2）A与合成B的化学方程式是．
（3）C为反式结构，由B还原得到，C的反式结构的结构简式是．
（4）N由A经反应①〜③合成，E能使Br₂的CCl₄溶液褪色．
①的反应试剂和条件是稀NaOH、加热；②的反应类型是加成反应．
（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是CH₃COOCH=CH₂．
（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是．

6．有机化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：

已知：
①

②E的核磁共振氢谱只有1组峰；
③C能发生银镜反应．请回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为，其反应类型为取代反应．
（2）D的化学名称是2-甲基-1-丙烯D生成E的化学方程式为CH₂=CH（CH₃）₂+HBr→（CH₃）₃CHBr
（3）G的结构简式为．
（4）X与C含有相同的官能团，相对分子质量比C大14，X的结构有17种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的有（写结构简式）．
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇．

反应条件l为Br₂、光照（或Cl₂、光照）；反应条件2所选择的试剂为Mg、乙醚，L的结构简式为．

5．有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：合成H的一种路线如图2：

①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．
②J能发生银镜反应．
请回答下列问题：
（1）I的名称是乙醇．G生成H的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
（2）D的结构简式为．
（3）B的含氧官能团名称是羟基、羧基；E生成F的化学方程式为．
（4）已知：ROH+R₁Cl$→_{△}^{催化剂}$ROR₁+HCl，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式+$→_{△}^{催化剂}$+HCl．
（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有15种（不考虑立体结构）．
①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．

4．某工厂对制革工业污泥中 Cr 元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr³⁺，其次是 Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺）

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的 pH 见表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的 pH	1.9	7.0	9.3	3.7	4.7	…
沉淀完全时的 pH	3.2	9.0	11.1	5.2	6.7	9（＞9溶解）

（1）Cr（OH） （H₂O）₅SO₄中，Cr元素的化合价为+3．
（2）加人H₂O₂目的是：①氧化Cr³⁺离子． ②氧化Fe²⁺离子，其有关反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）针铁矿（ Coethite）是以德国诗人歌德（ Coethe）名字命名的，组成元素是 Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是FeO（OH）；用化学反应原理解释生成针铁矿的过程在滤液中存在Fe³⁺+2H₂O?FeO（OH）+3H⁺的平衡，调pH时消耗H⁺，使上述平衡向右移动，不断生成FeO（OH）．
（4）调 pH=8是为了将Al³⁺、Cu²⁺离子（从 Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR═MR_n+nNa⁺，被交換的杂质离子是Mg²⁺．
（5）Na₂Cr₂O₇溶液中通入SO₂生成Cr（OH）（H₂O）₅SO₄ 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．

3．三盐（3PbO•PbSO₄•H₂O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水．以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．

已知：K_sp（PbSO₄）=1.82×l0^-8；K_sp（PbCO₃）=l.46×l0^-13．
回答下列问题：
（1）加Na₂CO₃溶液转化的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃，提高铅的利用率．
（2）酸溶时，不直接使用H₂SO₄溶液的原因可能是生成的PbSO₄为难溶物，阻碍反应持续进行；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）流程中可循环利用的物质是HNO₃；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净．
（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c（SO₄^2-）与c（CO₃^2-）的比值为1.25×10⁵．
（5）50-60℃时合成三盐的化学方程式为4PbSO₄+6NaOH$\frac{\underline{\;50-60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO₄•H₂O+3Na₂SO₄+2H₂O；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．

2．药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图．

己知：NaBH₄是一种很强的还原剂，可以将-C≡N还原为-CH₂NH₂
（1）化合物A的含氧官能团名称为醛基、醚键．
（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为加成反应、取代反应．设计反应①的目的是保护醛基．
（3）关于化合物D的说法错误的是ad（填序号）．
a．1molD最多可与3molH₂发生加成反应  b．可以与盐酸发生反应
c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色    d．是一种芳香烃
（4）反应物     的名称为乙二醇；写出其与对苯二甲酸反应生成高聚物的化学方程式；
（5）以CH₃CHO和CH₃NH₂为原料设计合成丙氨酸（CH₃CH（NH₂）COOH）的路线．
己知：RCH=NR′$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H+}{→}$
提示：①合成过程中无机试剂任选．
②合成路线表示方法示例为：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH、H_{2}O}$CH₃CH₂OH→…

1．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的名称是乙醇，含有的官能团名称是羟基，实验室由A转化为乙烯的反应条件为浓硫酸、170℃．
（2）B和A反应生成C的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的类型为酯化反应或取代反应．
（3）F的结构简式为．
（4）写出D的同分异构体的结构简式CH₃CHO．
（5）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

20．氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为氨基、羧基，可用红外光谱（填物理方法）检测．
（2）X的结构简式为．
（3）D→E的反应类型是取代反应．
（4）写出C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式．
（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有9种（不包括B）．
①与B含有相同的官能团②苯环上的取代基不超过2个
已知：=O$→_{H+}^{ROH}$
乙醇为有机原料制备化合物 ，需要经历的反应类型有①②③④（填写编号）．①加成反应  ②消去反应  ③取代反应  ④氧化反应  ⑤还原反应．写出制备化合物     的最后一步反应的化学方程式．

19．有机物G（    ）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH₃CHO，D中官能团名称为羟基、羧基B→C的反应类型是取代反应．
（2）下列关于G的说法不正确的是C（填字母）．
A．能与溴的四氯化碳溶液反应       b．能与金属钠反应
C．1molG最多能和5mol氢气反应    d．分子式是C₉H₆O₃
（3）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：．
①苯环上的一氯取代产物只有一种；
②能发生银镜反应；
③能与FeCl₃溶液发生显色反应．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．
（5）请利用上述框图中的反应设计合理的方案，以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯 （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ H₂C=CH₂ $\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH₂C-CH₂Br．．