4．已知可逆反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，依题意回答下列问题：
（1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的体积分数为30%；K值为1．
（2）830K时，若只将起始时，c（H₂O）改为6mol/L，则CO的转化率为75%．
（3）若830K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H₂O）=b mol/L，H₂的平衡浓度c（H₂）=c mol/L
①a、b、c之间的关系式是ab=c（a+b）．　
②当a=b时，a与c的关系式为a=2c．

3．在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）A的转化率为60%
（2）2分钟内生成D的反应速率为0.2mol/（L•min）
（3）x值等于2
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变（填“增大”“减小”或“不变”）

2．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol•L^-1，放出热量为Q₂ kJ．
（1）达到平衡时，A₂的转化率为$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将不变（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度=（填＞、=、＜）w mol•L^-1，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系Q₁=Q₂+Q₃
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是b．
a．v（C₃）=2v （B₂）；           b．容器内压强保持不变
c．2v_逆（A₂）=v_正（B₂）            d．容器内的密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是ad；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
c．T₂＞T₁
d．b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄kJ，则Q₂＜Q₄ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是（填选项序号）b．
a．选择适当的催化剂      b．增大压强
c．及时分离生成的C₃      d．升高温度．

1．某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白：
实验Ⅰ：制取次氯酸钠溶液
用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，设计图1所示装置进行实验．
（1）电源中，a电极名称是负极．
（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
实验Ⅱ：测定含氰废水处理百分率
利用图2所示装置进行实验．将CN^-的浓度为0.2mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O．
（3）①和⑥的作用是排除空气中的二氧化碳对实验的干扰．
（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使装置中残留的二氧化碳全部进入装置⑤．

14．已知CuS和Cu₂S均为黑色，常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中加热，最后都转化为CuO和SO₂．某黑色固体样品的成分可能是CuO、CuS和Cu₂S的一种或几种．某课外研究小组为探究其成分，设计以下实验测定该样品与氧气反应前后的质量变化，同时检测其气体产物．

（1）获得氧气的反应方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．硫化亚铜与氧气反应的方程式为Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）利用上述装置（可重复使用）进行实验，气流经导管的顺序为eabfghIedab．
（3）实验测得样品质量为m₁，与氧气充分反应后的固体质量为m₂，m₁=m₂，且C装置中品红褪色，则样品的成分（写出所有可能情况）只含有Cu₂S或含有CuO和Cu₂S．
（4）该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率，设计了如图1所示的实验装置继续探究不同的催化剂对H₂O₂分解的催化效率．
①实验时可以通过测量相同时间内产生O₂的体积（或生成相同体积O₂所需要的时间）来体现H₂O₂的分解速率的大小．
②请设计实验比较Fe³⁺含 Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效率（完成以下实验方案）：分别在锥形瓶中加入等浓度等体积的FeCl₃溶液和CuCl₂溶液，用针筒a分别装好等浓度等体积的H₂O₂溶液．氨上图密封好装置，将H₂O₂溶液快速注射进锥形瓶，并记录等时间内b这生成氧气的体积，最后，比较两个实验的氧气的体积．（试剂仪器不限，装置用图2）

13．环境污染与资源短缺问题日趋突出，高效循环利用资源显得尤为重要．工业上用含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂的矿渣提取铜的工艺流程如图：

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
②几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	4.0	5.8	1.1	5.4
完全沉淀的pH	5.2	8.8	3.2	6.7

回答下列问题：
（1）固体A 主要由两种物质组成，其化学式为SiO₂、Cu．
（2）酸浸、过滤后，滤液中铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）沉淀B的化学式为Fe（OH）₃，氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2CO₃^2-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+Cl^-+2CO₂↑．
（4）加NaOH调节溶液pH的范围是5.2≤pH＜5.4，工业上对沉淀B、沉淀C的利用应采取的处理方法是加热分解得到相应的氧化物，用于冶炼铁和铝．

12．稀土金属是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．其中一种提取铈的工艺流程如图：

已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；+4价的铈的氧化物有很强的氧化性，通常在酸性条件下易被还原剂还原成+3价而溶于水．请回答下列问题
（1）酸浸l中所用的酸A为（用字母表示）b（a．盐酸    b．稀硫酸），原因是避免污染环境、腐蚀设备．
（2）酸浸Ⅱ后，为避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，需用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子沉淀除去，该反应的离子方程式为K⁺+BF₄^-=KBF₄↓．
（3）实验室中进行萃取操作所用到的主要玻璃仪器名称是分液漏斗；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH 获得Ce（OH）₃和Ce（OH）₄，测定该溶液pH的操作是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比．
（4）写出氧化步骤的化学方程式4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．

11．某菱铁矿的主要成分是FeCO₃，还含有SiO₂、少量CaCO₃和 Al₂O₃．图是利用该菱铁矿制备磁性Fe₃O₄胶体粒子的简要工艺流程：

（1）菱铁矿石粉碎的目的是增大固体表面积，提升“碱浸”时的化学反应速率；碱浸可否用较便宜的Ca（OH）₂替代NaOH？说明理由：不能，Ca（OH）₂溶解度较小不能顺利溶解铁矿中的Al₂O₃．
（2）“不溶物”加稀盐酸可否改用不易挥发的稀硫酸？说明理由不可，CaSO₄微溶很难除净固体中的CaCO₃；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为过滤．
（3）“部分氧化”离子方程式为ClO₃^-+6H⁺+6Fe²⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（4）如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe²⁺？往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存Fe²⁺．
（5）Fe₃O₄胶粒的直径的范围是1～100nm．

10．二氧化锆（ZrO₂）是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等．可由锆英砂（主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO₂•SiO₂；含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂杂质）通过如工艺流程法制得．
已知：①ZrO₂具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na₂ZrO₃，与酸反应生成ZrO²⁺．②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀的pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全的pH	3.2	5.2	8.0

请回答下列问题：
（1）烧结时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为ZrSiO₄+2Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂ZrO₃+Na₂SiO₃+2CO₂↑；滤渣I的化学式为H₂SiO₃（或H₄SiO₄）．
（2）调节pH=a 的目的是完全沉淀Fe³⁺、Al³⁺，而ZrO²⁺不沉淀；用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为ZrO²⁺+2NH₃•H₂O+H₂O=Zr（OH）₄↓+2NH₄⁺．
（3）以滤渣 II为主要原料制取铁红，请简述实验方法在滤渣 II中加足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗净、干燥、加热分解．
（4）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO₂通过铝热法制取锆的化学方程式：3ZrO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Zr+2Al₂O₃．
（5）一种新型燃料电池用掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体作电解质在熔融状态下传导O^2-，一极通入空气，另一极通入甲烷，写出负极的电极反应式为CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．

9．以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为醛基、羧基．写出A+B→C的反应类型：加成反应．
（2）中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比1：2：2：1．
（4）DF的反应方程式是，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，做多消耗NaOH的物质的量为3 mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式：．
①属于一元酸类化合物   ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：RCH₂COOH$→_{△}^{PCl}$下列流程是A的一种合成方法，写出方框中各物质的结构简式：
CH₃COOH$→_{△}^{PCl}$B$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$C$\stackrel{盐酸}{→}$D