4．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L．s）．
（2）如图中表示NO₂浓度的变化的曲线是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO₂）=2v（O₂）          B．容器内压强保持不变
C．v逆 （NO）=2v正 （O₂）     D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离除NO₂气体          B．适当升高温度C．增大O₂的浓度               D．选择高效催化剂．

3．已知X、Y、Z、M、G是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．X原子核内只有1个质子，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与G同主族，Z的一种单质能吸收对人体有害的紫外线，M是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族；
（2）常温下，下列物质不能与M的单质发生反应的是d（填字母）．
a．CuSO₄溶液   b．O₂   c．浓硝酸   d．Na₂CO₃固体
（3）按原子个数N（X）：N（Y）：N（Z）=6：2：1组合成化合物R，写出R的分子式：C₂H₆O，若R能与金属钠反应产生H₂，则该反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；．
（4）用浓硝酸化的X₂Z₂溶液完成下列实验：
实验现象：试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中溶液变蓝．
写出试管Ⅰ中发生反应的离子方程式：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
由实验可知，O₂、KMnO₄、I₂的氧化性由大到小的顺序为KMnO₄＞O₂＞I₂．．

2．在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.20mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），测得n（CH₄）随时间变化数据如表：下列说法正确的是（　　）

	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

	A．	T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1
	B．	T2时CH4的平衡转化率为70.0%
	C．	保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动
	D．	保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

1．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原序数由A到E逐渐增大．
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体．
⑤D的气态氢化物有臭鸡蛋气味．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O
（2）C元素在周期表中的位置第三周期第IA族
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性键（或共价键）
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（5）元素D与元素E相比，非金属性较弱的是S（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是d（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物水溶液酸性比D的氢化物水溶液酸性强
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．
（6）C分别与B、E形成的简单化合物中，熔沸点较大的是Na₂O．

20．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R六种主族元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料．
（1）元素X的原子核外共有6种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N （用元素符号表示）．
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键
（4）G、Q氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF₂为离子晶体，Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，电荷数高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔点比NaF高

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物
熔点/K	993	1539

19．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量．请填写下列空白：
移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL．量取稀过氧化氢溶液25，00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的H₂O₂的含量．若需配制浓度为0.10mol•L^-1的KMnO₄标准溶液500mL，应准确称取7.9g KMnO₄（已知M（KMnO₄）=158.0g•mol^-1）．
a．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有①③．（用编号表示）．
①托盘天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
b．定容时仰视读数，导致最终结果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（2）完成并配平离子方程式：
2MnO₄^-+x5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+x2O₂↑+8H₂O
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫色），且30秒内不褪色．
（4）重复滴定三次，平均耗用 KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.0085V}{p}$×100%．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

18．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＞0反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003mol/（L•min）；反应达平衡时，c（H₂）=0.03 mol/L，该温度下的平衡常数K=9（计算出结果）．
（2）判断该反应达到平衡的依据是①③．
①CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.1mol的 CO₂和0.1mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H₂O）=0.01mol/L．

17．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告．
（一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为8.00×10^-3mol•L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程
（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用．
（4）用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
（5）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．
（五）数据记录与处理

	起始（mL）	终点（mL）
1	5.00	20.02
2	3.00	18.00
3	4.00	18.98

（6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是1056.00mg/L．
（六）问题讨论
（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”，1分）．生产商最可能采取的做法是B（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁     B．将维生素C作为添加剂    C．橙汁已被浓缩．

16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）反应是吸热反应．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变   
b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       
d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）c（CH₂）=c（CO）c（H₂O），试判断此时的温度为830℃

15．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．已知：
①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
②A与D可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种液态化合物X和Y，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）C原子在周期表的位置为第二周期第VA族；D的原子结构示意图为；写出化合物EDA的电子式．
（2）C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，写出其化学式NH₄NO₃；写出Y的结构式H-O-O-H．
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O．
（4）氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出反应方程式8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl．
（5）用CH₄可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ•mol^-1．