4．汽车尾气净化器中发生的反应为2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表：下列说法正确是（　　）

容器	温度/（℃）	起始物质的量（mol）				平衡物质的量（mol）
		NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

	A．	该反应的△S＜0、△H＜0
	B．	容器I中达到平衡所需时间2s，则v（N2）=0.06 mol•L-1•S-1
	C．	达到平衡时，体系中c（CO）关系：c（CO，容器 II）＞2c（CO，容器I）
	D．	若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正＞V逆

3．A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻．
（1）A₂X₂的结构式H-O-O-H，Y₂X₂的电子式．
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是H₂O（填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃
（3）实验室制备W单质的化学反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2．

2．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，B和F的最外层电子数相同，在元素周期表中C的原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属，E元素形成的-2价阴离子比氖的核外电子数多8个，试根据以上叙述回答：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）C离子的结构示意图
（3）D的最高价氧化物的水化物与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O
（4）E和F的氢化物是H₂S、HCl稳定性HCl高
（5）A和E可形成AE₂型化合物，该化合物中存在的化学键是共价键，该化合物属于分子晶体．

1．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1．
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：WCl； YN．
（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为-3价，最高正化合价为+7价．
（3）甲和乙分别是由 W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为HClO；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为NH₄Cl．
（4）HYO₃ 的酸性比 HWO 强，有人据此认为 Y 的非金属性强于 W，你认为这种看法是否正确？说明理由：否，HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物，不能证明非金属性强弱．

20．短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如表所示，则 a、b、c三元素的名称是（　　）

		a
	b
	c

A．

氯、氟、硫

B．

氟、硫、砷

C．

氦、氟、氯

D．

氖、氯、硒

19．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小．
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．

18．科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用．
（1）在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂．
①Ni元素位于元素周期表中的第VⅢ族．
②Ni与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含8molσ键．
（2）一定条件下，CH₄、CO₂都能与H₂O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数如表．CH₄与H₂O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”．

参数 分子	分子直径/nm	分子与H2O的 结合能E/kJ•mol-1
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键、范德华力．
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想．已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是CO₂的分子直径小于笼状空腔直径，且与H₂O的结合能大于CH₄．

17．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将浓度为c mol•L^-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V₂就此实验完成下列填空：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：C→A→B→D→E．
（2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是bd．
a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水
b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H₂SO₄溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（3）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．

①m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；
②n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；
③q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；
④0.01mol•L^-1 r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物．
上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题．
（1）Y原子的结构示意简图是．
（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是r（Cl）＞r（C）＞r（O）（用元素符号表示）．
（3）r的电子式为；物质n的用途有生产盐酸（任写一种即可）．
（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用离子方程式表示）．
（5）W、X、Y按原子个数比为2：1：1组成化合物t能与NaHCO₃溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是乙酸（写名称）．
（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.7kJ•mol^-1．

15．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na₂SO₄．某小组进行如下实验：

实验一  焦亚硫酸钠的制取
采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：
Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）装置I中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是过滤，该方法用到的玻璃仪器除烧杯还需玻璃棒、漏斗．
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置如图2（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二  焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃
（4）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH
b．加入Ba（OH）₂溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．