7．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示在25℃、101KPa时该反应中的能量的变化；图2表示在25℃、101KPa时在体积为1L的密闭容器中加入一定量的CO和H₂后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子数
C．提高了活化分子百分数                D．增加了单位体积内的活化分子数
（2）图2中从反应开始到建立平衡，该过程中释放68.25 kJ热量．
（3）在T₂℃下，将2molCO和6molH₂充入1L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为90%．

6．下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 540 kJ•mol-1
	B．	C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=-3 540 kJ•mol-1
	C．	C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=+3 540 kJ•mol-1
	D．	C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3 540 kJ•mol-1

5．现利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．

（1）装置B中发生反应的化学方程式是：4H₂O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）装置D中碱石灰的作用是干燥
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加人过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：取滤液置于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明有Fe³⁺．
（4）为利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如下：滤液$\stackrel{物质A}{→}$FeCl₃溶液→FeCl₃•6H₂O晶体
①物质A可以是DE，作用是使Fe²⁺转化为Fe³⁺．
A．酸性高锰酸钾溶液  B．盐酸   C．硝酸    D．双氧水   E．氯气
②中从FeCl₃稀溶液到FeCl₃•6H₂O晶体的主要操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该流程中需保持盐酸过量，主要原因是：（结合离子方程式简要说明）发生Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，过量的HCl可抑制Fe³⁺的水解．

4．某硫酸厂的基本反应是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），现将0.05molSO₂（g）和0.03molO₂注入体积为1.0L的密闭容器中，并置于某较高温度的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.04molSO₃（g），求：
（1）该温度下反应的平衡常数？
（2）SO₂、O₂的平衡转化率？

3．氧化镁应用广泛．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，SiO₂和FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂时，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）滤渣1和滤渣2的成分别是 （填化学式）SiO₂、Fe（OH）₃．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①上述煅烧过程中产生的SO₂用溴水吸收，离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-
②得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

2．常温下，将amol N₂与bmol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，则a的值为16．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的体积分数为25%，计算平衡时NH₃的物质的量为8；b=24
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n_始：n_平=5：4．
（4）达到平衡时混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=3：3：2．

1．（1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：

①生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
②反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是防止亚硫酸铵被氧化．
③反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
④能用于测定尾气中SO₂含量的是BC．
A．滴有酚酞的NaOH溶液    B．酸性KMnO₄ C．滴有淀粉的碘水     D．BaCl₂溶液．
（2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol．L^-1，当制得29.12L Cl₂时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）1.25 mol．L^-1．

7．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A．D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞CH₄＞SiH₄（填化学式）；
（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是O=C=O，C与E形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是，乙物质中含有的化学键是离子键、共价键；
（3）甲和乙反应的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出有丙制得高聚物的反应方程式nCH₂═CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$，
该反应类型是加聚反应．

6．现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径 （10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低 化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置第三周期第VA族，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是₅¹⁰B，B元素的原子结构示意图是，G与F分别形成的简单离子半径大小关系为N^3-＞Na⁺．
（2）F与A形成的化合物电子式是：、．
（3）用电子式表示F₂I的形成过程：；
（4）F与J形成的化合物电子式为，该化合物与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．．

5．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A 原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的 原子序数为29．
（1）基态F原子的价层电子排布式为；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号回答）．
（3）元素F的蓝色硫酸盐溶液加入足量氨水生成溶液为深蓝色溶液，请写出该反应的离子方程式Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O
（4）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的电子式为[N=C=O]^-
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp
（6）由B、C、D三种元素形成的一种常见化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为NaNO₂．