17．Ⅰ．化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气．
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃ 的原理Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理NH₄Cl+H₂O?NH₃•H₂O+HCl，MgO+2 HCl=MgCl₂+H₂O或MgO+2NH₄Cl+H₂O=MgCl₂+2NH₃•H₂O．
Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的组成元素为Fe、S（用元素符号表示），化学式为Fe₃S₄．
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用制印刷电路板．
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L^-1），该气体分子的电子式为．写出该反应的离子方程式Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑．
（4）写出F→G反应的化学方程式H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI．设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H₂O、H⁺、K⁺、I^-）取溶液G，加入过量BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则有SO₄^2-；过滤后取滤液，滴加H₂O₂溶液，若再产生白色沉淀，则有H₂SO₃．

16．将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比=1：4；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量=0.06mol；
（3）平衡时N₂的转化率=60%．

15．用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺．

（1）Na₂FeO₄之所以能净水、杀菌、消毒，原因是具有强氧化性，还原产物Fe³⁺发生水解生成Fe（OH）₃胶体，能吸附悬浮物．
（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．用图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂．
①A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂等，请写出反应方程式2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+2ClO₂↑+CO₂↑+H₂O．
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为冰水浴（或冷水浴），因为ClO₂的沸点低，有利于凝聚收集（说明原因）．
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图．
④ClO₂需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V₁ml试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ml．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
步骤2的目的2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O（用离子方程式表示）．当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．

14．某同学设计如图实验装置用于制取纯净的无水FeCl₃

（1）实验仪器①、②的名称分别为圆底烧瓶、分液漏斗．装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，装置C的作用是干燥氯气．
（3）装置D的作用是：吸收尾气；所发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．装置B中反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）各装置的正确连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f
（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中消耗的HCl的物质的量为0.4mol．

13．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色．
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③装置F的作用是吸收氯气．
④写出装置G中发生反应的离子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（2）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种、为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、你认为该装置应加在FG之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．

12．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的0.9倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．

11．将1mol I₂（g） 和2mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为0.05mol/L．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是③⑤，则乙条件可能是④．（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂．
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I₂（g）、4mol H₂（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是等于0.6（填大于、等于、小于）．

10．纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉．其实验设计如图（加热、支持装置省略）
（1）a的名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气）．
（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是排除体系内的空气，防止干挠实验，防止爆炸；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为FeCO₃+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO₂+H₂O．
（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是调节A中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度．
（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应，反应速率明显加快，原因是锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率．
（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是取少量FeCO₃加适量盐酸完全溶解，再加入少量K₃[Fe（CN）₃]溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素．

9．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%；
（2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K不变（填“增大”“减小”或“不变”下同）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=a mol•L^-1，达到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，则a=6．

8．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
①达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是0＜a＜2．
②若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为4．
③若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于8．