7．KAl（SO₄）₂•12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示．回答下列问题：
易拉罐$→_{微热、过滤}^{试剂①}$滤液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$→产物
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用D（填标号）．
A．HCl溶液    B．H₂SO₄溶液      C．氨水    D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）沉淀B的化学式为Al（OH）₃；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺水解，使溶液中H⁺浓度增大．

6．利用天然气可制得以H₂、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是C，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是2.4mol．
（2）将2mol CH₄和5mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①若达到A点所需的时间为5min，则v（H₂）=0.006mol•L^-1•min^-1，100℃时平衡常数K=6.75×10^-4 mol²•L^-2．
②图中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是K_C＞K_B＞K_A．
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．
下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的是AC（填编号）．
A．降低温度
B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂从体系中分离
D．再通入一定量的水蒸气．

5．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成的催化剂．已知氯化铜容易潮解．实验室使用如图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．请回答下列问题：

（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积；装置B、C中的试剂分别是饱和NaCl溶液、浓硫酸，装置E和装置F及试剂可用装有碱石灰（或生石灰）的干燥管替换（填装置及所装试剂的名称）．
（2）当Cl₂排尽空气后，加热装置D．则装置D中产生的现象是棕色的烟，反应的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．
（3）若实验测得CuCl₂质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是石棉绒（Cu或CuCl）（任写一种）．

4．在1L的容器中含有H₂、N₂和NH₃的平衡混合物，其中含N₂0.30mol，H₂0.40mol和NH₃0.10mol．如果温度保待不变，需要向容器中加入多少摩尔H₂才能使NH₃的平衡浓度增大一倍？

3．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）达到平衡状态，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；再充入CO₂气体，则平衡正向移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K不变（选“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）该反应的逆反应方向为放热反应方向（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变      b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）         d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO₂）=c（CO），c（H₂）=c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．

2．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正＞V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：0.25mol/（L•min）
（3）t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为75%．

1．有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数．

（1）实验步骤：
①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置气密性．
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量．
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳．
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体．装置B中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑、Na₂CO₃•10H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+10H₂O↑．
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量．
（2）关于该实验方案，请回答下列问题．
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是NaCl偏大NaHCO₃偏小 Na₂CO₃•10H₂O偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入D中影响测定结果，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量分数偏大（填写同①）．
③若样品质量为10.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7g、2.2g，则混合物中Na₂CO₃•10H₂O的质量分数为28.6%．

20．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）某温度下，SO₂的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
（1）将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
（2）若改在容器中加入1.0mol SO₂、0.5mol O₂和amol SO₃，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a=1.0mol．SO₂的平衡转化率为60%．
（3）平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

19．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中为浓硫酸溶液．D中的试剂是NaOH溶液．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl、H₂．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液．欲要除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃，应加入Fe粉，化学方程式为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

18．某化学课外小组查阅资料得知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr₃）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应．他们设计了如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中．如图是制取溴苯的装置．试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是2Fe+3Br₂=2FeBr₃、．
（2）装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成，证明有HBr生成．
（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl₄液体．如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？否（填“是”或“否”），理由是逸出的溴蒸气也能与AgNO₃溶液反应．
（4）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯不溶于水且密度比水大．