7．麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示．其中A为烃，相对分子质量为92，NHS是一种选择性溴代试剂．

已知：CH₃-C≡CH+H₂O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的结构简式是，E中含氧官能团的名称为羟基、碳碳三键．
（2）反应B→C的反应条件和试剂是NaOH溶液、加热，D的结构简式为．
（3）写出反应④的化学方程式．
（4）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有14种（不含立体异构）_：
①含有苯环②能与饱和NaHCO₃溶液反应其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为3：2：2：2：1的物质的结构简式为（任写一种）．F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是d（填字母）．
a．质谱仪   b．红外光谱仪    c．核磁共振仪     d．元素分析仪
（5）请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主要原料合成强吸水性树脂的合成路线   ，其他试剂任选．

6．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mol NH₃和0.3mol O₂发生反应，5min后达到平衡，测得NH₃的转化率为50%．
①平衡时O₂的转化率为83.3%．
②0～5min内O₂的平均反应率v（O₂）为0.025mol/（L•min）．
③平衡时，H₂O（g）的体积分数为40%．

5．在一密闭的2L容器中装有2mol N₂和6mol H₂，在一定条件下开始反应，2min末测得容器中有1.5mol H₂．请计算：
（1）2min末NH₃的浓度；
（2）2min内H₂的平均反应速率．

4．反应N₂+3H₂?2NH₃，在2L的密闭容器中发生，5min内NH₃的质量增加了3.4g，求υ（NH₃）、υ（H₂）和υ（N₂），请写出计算过程．

3．可逆反应4A（g）+5B（g）?nC（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为2L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的物质的量为3mol．
（1）则此时D的物质的量浓度为0.75mol•L^-1
（2）以物质D来表示这段时间的反应速率为0.375mol•（L•min）^-1．
（3）若以物质C来表示这段时间的反应速率为0.25mol•（L•min）^-1，则n=4．

2．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
③在55-60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
（1）制备硝基苯的化学方程式为；
（2）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：先在反应器内加入浓硝酸，再将浓硫酸慢慢沿管壁加入且边加边搅拌（或振荡）；
（3）步骤③中，为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是水浴加热，其好处是受热均匀及便于控制温度；
（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
（5）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去混有的硝酸、硫酸；
（6）纯硝基苯是无色，密度比水大（大或小），具有苦杏仁味的油状液体．

1．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

①达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则c（N₂O₅）大于（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）5.00mol•L^-1
②500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1；
③T₁温度下 平衡时N₂O₅的转化率为50%．

20．向含0.10mol/L Zn²⁺离子和0.10mol/L Mg²⁺离子的混合溶液中滴加NaOH溶液，已知Ksp，Zn（OH）₂=6.7×10^-17，Ksp，Mg（OH）₂=1.8×10^-11，通过计算说明．
（1）何者先生成沉淀？
（2）欲使Zn²⁺沉淀而Mg²⁺不沉淀，应控制溶液的pH值在什么范围内？

19．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
	B．	已知时25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104
	C．	将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
	D．	已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c （Mg2+）=1.8×10-5mol/L

18．肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图1所示，负极上发生的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素（CO（NH₂）₂）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．
（4）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为0.7aL．