6．尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（2）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图所示．
①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）小于B点的正反应速率v_正（CO₂）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡转化率为30%．

5．某有机物 A，由 C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由 A 可以转化为有机物 B、C 和 D、E；C 又可以转化为 B、A．它们的转化关系如图：

已知 D 的蒸气密度是氢气的 22 倍．含有醛基，且RCHO+H₂→RCH ₂OH．
（1）写出各物质结构简式：ACH₃CH₂OH、BCH₂=CH₂、CCH₃CH₂Br、DCH₃CHO、ECH₃COOH、FCH₃COOC₂H₅；
（2）写出下列转化方程式，并注明反应类型：
①CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，消去反应；②CH₂=CH₂+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Br，加成反应；
③CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，消去反应；④CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr，水解或取代反应；
 ⑦CH₃CHO+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，加成反应；⑧CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，酯化或取代反应；
（3）（在 A 一 F 中，选择适当的字母填空）适用于制作食品包装袋的单体是B；常温下能与新制 Cu （ OH ）₂反应的是D，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽车发动机燃料的是A．

4．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•C（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$写出该反应的化学方程式：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（2）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在427℃时将CO 和H₂O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）

3．双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质．
I．（1）下列关于双酚-A的叙述中正确的是d（填写字母）．
a．与苯酚互为同系物
b．可以和Na₂CO₃溶液反应，放出CO₂气体
c．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
d．1mol双酚-A与浓溴水反应，最多可以消耗Br₂的物质的量为4mol
（2）下列物质中与双酚-A互为同分异构体的有ac（填写字母）．
a．    b．
c．            d．
II．已知与   结构相似的醇不能被氧化为醛或酸．
羧酸H可以由以下途径制得：

（3）C的结构简式为（CH₃）₂C═CH₂．
（4）G中所含官能团的名称为羟基、羧基，反应⑤的反应类型为消去反应．
（5）反应②的化学方程式为（CH₃）₂CBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH₃）₂COHCH₂OH+2NaBr．
反应③的化学方程式为．
（6）羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯生成此高分子化合物的化学反应方程式．

2．Ⅰ、有机物A、B、C、D、E之间发生如图的转化：

（1）写出C物质的结构简式：CH₃CHO．
（2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有⑤；
（3）属于加成反应的有⑧．（用反应序号填写）
（4）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）₂并加热时产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生．
请写出下列转化的化学反应方程式：
（5）B+D→E：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（6）乙烯生成聚乙烯：．
Ⅱ、己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为．
试回答：
（7）乳酸分子中含有羧基和羟基两种官能团（写名称）．
（8）乳酸与金属钠反应的化学方程式为．
（9）乳酸与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式为．
（10）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为．

1．下列关于钠的说法，正确的是（　　）

	A．	金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
	B．	金属钠着火可用水扑灭
	C．	少量的钠可保存在汽油里
	D．	钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜

1．某同学通过如下实验由工业废铁屑制备FeSO ₄•7H ₂O晶体：
①将5%Na ₂CO ₃溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中（浸没），加热数分钟后，将Na ₂CO ₃溶液除去，然后用水洗涤2-3遍．
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀H ₂SO ₄，控制温度在50-80℃之间至铁屑耗尽．
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中静置，冷却结晶．
④待结晶完毕滤出晶体，用少量冰水洗涤晶体2-3次，再用滤纸将晶体吸干．
⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密封保存．
请完成下列问题：
（1）实验②加试剂的量明显不合理，理由是应有铁屑过量（或反应中应有铁屑剩余），否则可有Fe ³⁺存在．
（2）实验④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是：除去晶体表面H₂SO₄ 等杂质、少量冰水还可降低晶体损耗．
三硅酸镁可用于治疗胃溃疡，已知该物质的溶解度小，当胃酸的酸度大于溃疡部分所能承受的酸度时，三硅酸镁有明显的反应．
（3）请把三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）改写成氧化物的形式2MgO•3SiO₂•nH₂O．
（4）已知三硅酸镁与胃酸（主要成分为HCl）作用后各物质均为只含有两种元素的化合物，写出它与胃酸反应的化学方程式2MgO•3SiO₂ •nH₂O+4HCl=2MgCl₂ +3SiO₂ +（n+2）H₂O．

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	B．	二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
	C．	亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO3-+Ca2++2OH-═CaSO3↓+2H2O+SO32-
	D．	金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

6．元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个．
（1）X基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹4s²．
（2）X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯．
①1mol苯分子中含有σ键的数目为12mol．
②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²、sp³．
（3）与Y₃分子互为等电子体的阳离子为ClO₂⁺．
（4）XZ₃易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ₃晶体属于离子晶体（填晶体类型）．
（5）元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为CeO₂．

5．淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：

①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．
（2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H₂C₂O₄进一步被氧化．
（3）装置B的作用是作安全瓶．为使尾气充分吸收，C中试剂是NaOH溶液．
（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在④（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO₄溶液的体积为16.00mL．