16．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

已知：ⅰ
ⅱ
A的质谱图如图所示：

试回答下列问题：
（1）A的名称为甲苯，E物质中含有的官能团的名称为醚键、羧基．
（2）步骤Ⅲ的反应类型为取代反应．设计实验证明该反应类型将产生的气体先通过盛有四氯化碳或苯的洗气瓶，然后再通入到硝酸酸化的硝酸银溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明该反应为取代反应．
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）满足下列条件的E的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为．
①苯环上只有两个取代基     ②能与FeCl₃溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应
（5）依据题中信息，完成以    为原料制取    的合成路线图．合成路线图示例如下：
CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

15．（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M．
（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I1/kJ•mol-1	I2/kJ•mol-1	I3/kJ•mol-1	I4/kJ•mol-1	I5/kJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg （填元素符号）．
（3）金属Cu的原子堆积模型为；Cu²⁺基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp³；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．
（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，N_A表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．

14．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）．

已知：

（1）A所含官能团的名称是碳碳双键．
（2）①反应的化学方程式是．
（3）②反应的反应类型是取代反应（硝化反应）．
（4）I的分子式为C₉H₁₂O₂N₂，I的结构简式是．
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是．
（6）1mol M与足量的NaHCO₃溶液反应生成4mol CO₂，M的结构简式是．
（7）P的结构简式是．

13．环己烯常用于有机合成．现通过图示流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．已知：

（1）有机物B和I的关系为C（填序号）．
A．同系物        B．同分异构体     C．都属于醇类 D．都属于烃
（2①～⑦中属于取代反应的有：②⑦．
（3）写出反应⑧⑩的化学方程式：⑧nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+2nH₂O⑩
（4）写出两种能发生银镜反应且能水解D的链状同分异构体的结构简式：
HCOOCH₂CH=CH₂、HCOOCH=CHCH₃．

12．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

已知：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mg2+	8.1	9.4

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）加入H₂O₂氧化时，反应体系中的反应物和生成物有：FeSO₄、H₂O₂、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂O，该反应中的还原剂是FeSO₄（填化学式，下同）、还原产物是H₂O．
（3）滤渣2的成分是Fe（OH）₃（填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
①2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
②MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
③MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
反应①中若生成40gMgO，转移电子物质的量为2mol．

11．以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）乙醇、乙酸中含氧官能团的名称分别为：羟基、羧基．
（2）①、⑥的化学反应类型分别为加成反应、酯化反应（或取代反应）．
（3）写出反应④的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）写出乙醇制备乙烯的化学反应方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（5）若HOCH₂CH₂OH与CH₃COOH按物质的量比1：2反应，化学反应方程式为HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

10．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途，回答下列问题：
（1）已知：25℃时，K_sp（AgCl）=1.7 х 10^-10，K_sp（AgI）=8.5 х 10^-17．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I^?、Cl^?等离子．取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3 溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.0×10^-7
（2）已知反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ 的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（3）已知反应：H₂（g）+I₂ （g）?2HI（g），在 T℃时，将 0.2mol H₂和 0.1mol I₂气态混合物充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI 的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K=0.3．（结果保留2 位有效数字）
（4）已知NaIO 是一种氧化剂．25℃时0.01mol?L^-1的NaIO 溶液的pH=10，则溶液中的水电离的c（OH^-）=10^-4mol/L，NaIO 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（IO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

9．在容积为 1.0L 的密闭容器中进行反应：A（g）=B（g）+C（g），A 的初始浓度为 0.5mol?L^-1．在温度T₁、T₂ 下，A 的浓度与时间关系如图所示，回答下列问题：
（1）T₁＜ T₂，该反应△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若T₂ 温度时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为0.85mol．
②该反应的平衡常数K=0.82（结果保留两位小数）．
③该反应在0～5min 内的平均反应速率v（A）=0.07mol/（L•min）．

8．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）		工业固氮 N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р₁＜р₁．（填“＜”、“＞”或者“=”）

7．醛在有机合成中十分重要，已知如图1反应：由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图2所示：
（1）写出试剂X的结构简式：CH₃CH₂CHO．
（2）写出有机物B的结构简式：．
（3）写出有机物C→兔耳草醛的化学方程式：．
（4）人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：试写出D的结构简式（图3）：．
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子．写出Y所有可能的结构简式：、．