10．A、B、C、D是原子序数依次増大为2的短周期元素，它们分布在两个周期内，其中两种是金属元素，B的原子半径最小．下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的单质的熔点最高		B．	B元素的非金属性最强
	C．	C的简单离子半径最小		D．	D的原子半径最大

9．图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）写出元素⑤的原子轨道表示式．
（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式3d⁸4s²．
（3）表中属于ds区的元素是⑩（填编号）
（4）元素⑩形成的单质是由金属键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是面心立方最密堆积，晶体中⑩元素原子的配位数是12．
（5）元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是Al³⁺＜Mg²⁺＜Cl^-＜S^2-（用离子符号表示）
（6）写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式K⁺[：H]^-．
（7）元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I_⑨=1753kJ/mo1，I_⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I_⑨＜I_⑩的原因是铜失去的是全充满的3d¹⁰电子，镍失去的是4s¹电子．
（8）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi₃C（用对应的元素符号表示）．

8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）

A．

BeCl2

B．

NH3

C．

CO2

D．

PCl5

7．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、浓度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（　　）

A．

Na和O2

B．

Fe和FeCl3

C．

Fe和H2SO4

D．

AlCl3和NaOH

6．已知某温度下的热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197KJ/mol，在恒温时，向恒容密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达平衡时放出热量Q₁KJ，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1.5molSO₂，0.75molO₂和0.5molSO₃，达平衡时放出热量Q₂KJ．下列关系正确的是（　　）

A．

Q1=Q2=197

B．

Q1=Q2＜197

C．

Q1＜Q2＜197

D．

Q2＜Q1＜197

5．芳香化合物A（C₉H₉O₃Br）可以发生如图所示的转化合成两种重要的高分子化合物G和H（其它产物和水已略去）．

已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：
（1）B的结构简式为是．
（2）D的名称是乙二醛．
（3）E生成F的化学方程式为．
（4）A与足量NaOH水溶液在加热条件下发生反应的方程式为．
（5）H的结构简式为．
（6）B的同系物I比B相对分子质量大14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①分子中除苯环外，无其他环状结构；②遇FeCl₃溶液显紫色；③能发生水解反应，共有19种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为．

4．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热（填“放热”或“吸热”）反应．

3．写出下列反应化学方程式：
（1）制取TNT：；
（2）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH₃-CHCl-CH₃+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃-CH₂OH-CH₃+NaCl；
（3）1-溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：CH₃-CH₂-CH₂Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH₃-CH=CH₂↑+KBr+H₂O；
（4）乙醇生成溴乙烷：CH₃-CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃-CH₂Br+H₂O；
（5）乙醇发生催化氧化反应：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl₃$\stackrel{电解}{→}$Al
②NH₃$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ HNO₃
③NaCl（饱和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④FeS₂$\stackrel{燃烧}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

A．

②③

B．

①④

C．

②④

D．

③④

1．铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．在该反应中，铜元素的化合价 升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“还原”）；若反应中生成了3mol Cu（NO₃）₂，则消耗了3mol Cu．