20．下列溶液中，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的是（　　）
①高锰酸钾溶液  ②溴水  ③澄清石灰水  ④酸化的硝酸钡溶液
⑤氯化铁和氯化钡混合液  ⑥品红溶液   ⑦硅酸钠溶液  ⑧氯化钡溶液．

A．

③⑦⑧

B．

②③⑦⑧

C．

③④⑤⑦

D．

④⑤⑥⑦

19．以下化学用语中，正确的是（　　）

	A．	乙酸的分子式：C2H4O		B．	苯的结构简式：
	C．	H2O2的电子式：		D．	乙醛分子的结构简式：CH3COH

18．下列有关物质制备及应用的说法不正确的是（　　）

	A．	很早以前人们用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
	B．	将氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水得到盐酸，工业上常用此法制取盐酸
	C．	苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，还可以用来治疗胃酸过多的一种药剂
	D．	“水玻璃”是建筑行业中经常使用的一种黏合剂，同时也可用作防腐剂和防火剂

17．下列物质的水溶液因水解显碱性的是（　　）

A．

次氯酸钠

B．

氯化钠

C．

氢氧化钡

D．

氯化铁

16．下列物质属于正盐的是（　　）

A．

NaOH

B．

NaNO3

C．

KHSO4

D．

HCl

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铁粉表面的油污用热的纯碱溶液去油污效果更好
	B．	常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
	C．	制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
	D．	室温下，向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

14．中学教材图示了 NaCl的晶胞结构，它向三维空间延伸到完美晶体．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如图1）．已知a为常数．

（1）NaCl晶体的每个晶胞中有4个Na⁺，4个Cl^-．
（2）NaCl晶体中，离子键的键长为$\frac{a}{2}$，Na⁺的半径与Cl^-的半径之比为0.414：1．
（3）NaCl晶体中不存在分子，但在高温下（≥1413°C时）晶体会转变成气态NaCl的分子形式．现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体的体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为Na₂Cl₂．
（4）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和0的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni₂O，晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比为2：17，则x=0.95．

13．以钛铁矿（主要成分：FeTiO₃）和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示：

（1）生产时需在洗液中加入某种物质A，物质A的化学式Fe．
（2）TiO²⁺ 转化为TiO₂反应的离子方程式为TiO²⁺+H₂O=TiO₂+2H⁺，写出反应①的化学反应方程式TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄（g）+2CO（g）
（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：
现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．
另一份溶液用0.0500 mol•L^-1 K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，滴定终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL．
①25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，若要使溶液中SO₄^2-沉淀完全（即该离子浓度≤1×10^-5mol•L^-1）．则此时需保持溶液中c（Ba²⁺）≥1.1×10^-5mol•L^-1
②确定该摩尔盐的化学式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O[或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（写出计算过程）

12．I．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuC1₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂═2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；C、N、0三种元素第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞C．
（2）S0₂分子的空间构型为V型；与SnCL₄互为等电子体的一种阴离子的化学式为SO₄^2-、SiO₄^4-．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于子胺，但乙二胺比三甲胺的沸点的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（4）②中所形成的配离子中不含有的化学键类型有   c（填字母）．
a．配位键b．极性键c．离子键   d．非极性键
（5）Cu （OH）₂可溶于第水中，反应的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（6）已知4CuO=2Cu₂0+O₂，试从结构的角度解择这一反应能够发生的原因Cu²⁺的价电子结构为3d⁹，Cu⁺的价电子结构为3d¹⁰，3d¹⁰为稳定结构，所以在高温时，Cu²⁺得一个电子变成稳定结构的Cu⁺．
（7）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图甲所示，则一个晶胞的质量为 g．


Ⅱ．铜单质晶体其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
（8）若已知Cu的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为Mt，则该晶体的密度为$\frac{{M}_{t}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
	B．	γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
	C．	α-Fe晶胞边长若为a cm，y-Fe晶胞边长若为b cm，则a-Fe和y-Fe两种晶体的 密度比为b3：a3
	D．	将铁加热到1500℃后分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同