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    10．化合物Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下的密度为1.518g•L-1），写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    9．以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、PbO2、H2SO4为原料，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．Fe2+催化过程可表示为：ⅰ.2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ．…写出ⅱ的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    8．写出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化学方程式SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4．

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    7．某试样中被分析的组分在试样中的相对含量为0.08%，所运用的分析分析方法为（　　）
    A．常量组分分析B．微量组分分析C．痕量组分分析D．超痕量组分分析

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    6．A（g）+3B（g）?2C （g）△H=-b kJ•mol-1，一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，反应30min，测得C的物质的量增加了6mol．下列说法正确的是（　　）
    A．第30min时，A的反应速率为0.05 mol•L-1•min-1
    B．30min内，C的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1
    C．30min内，V（B）=$\frac{1}{3}$V（A）
    D．30min内，该反应放出的热量为3b kJ

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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
    B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中不存在共价键
    C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
    D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

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    4．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能．“金属（M）〜空气电池”（如图）具有原料易得、能量密度高等优点．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n．下列说法不正确的是（　　）
    A．“金属（M）〜空气电池”放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区
    C．比较Mg、Al、Zn三种“金属-空气电池”，“Al-空气电池”的理论比能量最高
    D．在“M-空气电池”中，标准状况下消耗22.4L氧气，则电路中转移电子数为4NA

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    3．下列有关实验正确的是（　　）
    A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的量相等
    C．把溴水分别加到足量NaOH溶液和己烯中，充分反应后溶液都呈无色，所以不能用溴水鉴别这两种物质
    D．检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热，看是否产生砖红色沉淀

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    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
    C．大理石用盐酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．腐蚀电路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高
    B．向盛有5mL 4%和5mL 12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴等浓度的氯化铁溶液，后者产生气泡速率快
    C．KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振荡后静置，上层为紫红色
    D．用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿

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