10．已知同温同压下烃A的密度与N₂相同，C可发生银镜反应．它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去）．请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是羧基．
（2）反应①为裂解反应，以C₄H_I0为代表物，写出高温裂解生成A和另一种烃的化学方程式C₄H₁₀$\stackrel{高温}{→}$CH₂=CH₂+CH₃CH₃．
（3）反应④是一定条件下乙酸乙酯与H₂发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排放．请写出该反应的化学方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH（OH）OCH₂CH₃．
（4）下列说法正确的是BD．
A．①〜⑤中共涉及到4个氧化反应
B．不用任何试剂就能区分C和D
C．乙酸乙酯和有机物B的混合物，可通过分液的方法分离
D．相同条件下，金属Na在B中的反应速率比在D中快．

9．短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如表所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（　　）

X	Y	Z
	R	W

	A．	X，Y、R，W四种元素的原于半径依次增大
	B．	Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物
	C．	Y元素的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应的生成物中仅含有共价键
	D．	Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cl2 和水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	B．	硫酸铜溶液与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	氯化亚铁溶液中通足量Cl2： Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
	D．	碳酸氢钙溶液和少量的澄淸石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

7．在一定条件下，可逆反应 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol¹，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）

	A．	降低温度，可提高反应速率
	B．	加入合适的催化剂，可提高N2的转化率
	C．	N2的正反应速率等于NH3的逆反应速率
	D．	反应物和生成物的浓度都不再发生变化

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿
	B．	液溴保存时常加少量的水液封
	C．	可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
	D．	NaBr溶液中加少量新制氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色

5．下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是（　　）

A．

SO2

B．

HCl

C．

Cl2

D．

Na2O2

4．下列表示正确的是（　　）

	A．	氯化氢的电子式：
	B．	质子数为6，中子数为8的核素：${\;}_{6}^{14}$C
	C．	Na+的结构示意图：
	D．	CH4分子的球棍模型：

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
	B．	发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
	C．	铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
	D．	金属钠可用于冶炼钛等金属

2．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

A．

NaCl

B．

MgCl2

C．

NaHCO3

D．

H2CO3

1．下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（　　）

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	B．	2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
	C．	2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
	D．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑