8．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂．
（2）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有B D．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．浓盐酸         　D．KMnO₄溶液
③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H⁺（用离子方程式表示）．
（3）为测定某固体样品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（方程式未配平）
测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO₄溶液16.00mL．
①如何判断滴定终点？滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液呈微红色且半分钟不褪色，
②产品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的质量分数为62.72%．

7．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC₂O₄为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：

请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀时的pH	13	4.1

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质．
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是静置，向上层清液中继续滴加氨水若无红褐色沉淀生成则说明D已沉淀完全，否则未沉淀完全．
（4）用KMnO₄标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL．

①此步操作过程中KMnO₄标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母）B．
②滴定到终点，现象无色变为浅红色，静置后，如图3方法读取KMnO₄标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）原茶叶中钙元素的质量分数为0.3%．

6．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（　　）

	A．	与铜片反应		B．	与石蕊溶液反应
	C．	用玻璃棒各蘸少许涂在纸上		D．	加入锌片看是否有气体生成

5．某初级中学学生发现实验室里有一瓶标签破损的无色溶液 （如图所示），于是在老师的指导下进行如下探究．
（1）甲、乙、丙三位同学对该溶液作出如下猜想：
甲同学猜想：该溶液是碳酸；
乙同学猜想：该溶液是过氧化氢溶液；
丙同学猜想：该溶液是稀硫酸．
（2）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到乙、丙同学的反对，乙、丙同学反对的理由是碳酸不稳定，容易分解．
（3）他们设计如下实验方案来验证乙、丙同学的猜想．
取少量CuO粉末于试管中（CuO也可作为过氧化氢分解的催化剂），加入适量该溶液（如果反应慢，可适当加热），并将带火星的术条插入试管中．
如果乙同学猜想正确，可观察到的现象是产生气泡，带火星的术条复燃．
如果丙同学猜想正确，可观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色．
（4）如果乙同学猜想正确，写出上述实验中过氧化氢分解的化学方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

4．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
（1）由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．
①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是C．（填序号）
A．泡沫灭火器     B．消防车喷水            C．沙土
②电石的主要成分为CaC₂，遇水会产生可燃性气体，写出CaC₂中所含的化学键类型离子键和共价键
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．
①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱．
 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na₂S₂O₃，
该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法有多种．
方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH^-+5ClO^-+2CN^-═5Cl^-+N₂+2CO₃^2-+H₂O．
方法二：用氯气处理CN^-是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN^-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑．
方法三：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染．写出离子反应方程式CN^-+H₂O+H₂O₂═NH₃+HCO₃^-．
（4）环保部门为测定H₂O₂溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液盛入锥形瓶里，再加入l0mL 3mol/L稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00ml，滴定至终点时，溶液颜色的变化溶液由无色变为浅红色或红色；原H₂O₂溶液的浓度为0.4  mol/L．

3．过氧乙酸是高效、速效、广谱灭菌剂．实验室合成与含量测定的相关步骤如下：
Ⅰ：过氧化氮溶液的浓缩
在图示的装置中先打开恒温槽和水循环泵，当系统真空度恒定后，用滴液漏斗向蛇形冷凝管中滴加30%的H₂O₂溶液，H₂O₂溶液在蛇形冷凝管内汽化后被抽入蒸馏系统，得到质量分数约为68%的H₂O₂溶液．
（1）图中冷却水进水口为a（填：“a”或“b”）．
II．过氧乙酸的合成
制备原理为 ，向装有搅拌装置及温度计的500ml三口烧瓶中先加入16.0g冰醋酸，然后在搅拌下滴加90g浓缩后的H₂O₂溶液，最后加入7.5ml浓硫酸，搅拌下加热5h，静置20h．
（2）用浓缩后的H₂O₂溶液代替普通的30%的H₂O₂溶液的目的是增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（3）充分搅拌的目的是使反应物充分接触，提高原料利用率．
III．过氧乙酸含量的测定
步骤1：称取5.0g过氧乙酸试样（液体），配置成100mL溶液A，备用．
步骤2：在碘量瓶中加入5mLH₂SO₄、3滴MnSO₄溶液、5.00mL溶液A，摇匀，用0.0100mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至溶液呈微红色，除去其中的H₂O₂．
步骤3：向步骤2滴定后的溶液中再加入1.0gKI，塞紧烧瓶，摇匀，置于暗处5min．用蒸馏水冲洗瓶盖及四周瓶壁，加钼酸铵催化剂2ml，摇匀，用淀粉作指示剂，再用0.0500mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好褪去（离子方程式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL．
（4）步骤1配制溶液A需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管．
（5）MnSO₄的作用是催化剂．
（6）原试样中过氧乙酸的质量分数为38%．

2．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{△}{\;}$3Cu+1 CuCl₂+1N₂↑+4（H₂O）
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠固体或碱石灰．
②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
③实验结束时，应首先Ⅱ（填序号）．
I．熄灭A装置的酒精灯    II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金属氧化物MxOy为Fe₂O₃，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．

序号	固体成分（填化学式）
1
2
3

1．分子式为C₄H₁₀O，属于醇的同分异构体有多少种（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

12．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
	B．	将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
	C．	标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为 NA
	D．	常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子

11．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	公益调查--柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体
	B．	油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
	C．	核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
	D．	登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性