18．常温下，将pH=11的X、Y两种碱溶液，分别从1mL稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等
	B．	稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
	C．	同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V（X）＞V（Y）
	D．	若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据设计要求回答：
（1）反应开始后，C装置中的现象有黄绿色气体进入C，且颜色逐渐变浅，玻璃管内壁有油状液滴生成．
（2）B装置有三种功能：①干燥反应气体；②均匀混合气体；③控制气流速度．
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收气体中的某成分，两者反应的化学方程式是2KI+Cl₂=2KCl+I₂．
（4）E装置未直接用导管而改用球型干燥管的主要目的是防止倒吸．
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为分液（填操作名称）．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为CH₄、CH₃Cl（填化学式）．

16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
	B．	煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料
	C．	双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒，但原理不同
	D．	局部麻醉剂氯乙烷、食用植物油、鸡蛋清均可发生水解

15．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	Cl2常用于自来水消毒
	B．	SO2常用于漂白食品
	C．	乙烯可以调节植物生长
	D．	Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

14．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色
	B．	往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
	C．	氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝
	D．	NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

13．下列说法中正确的一组是（　　）

	A．	H2和D2互为同位素		B．	和     互为同分异构体
	C．	正丁烷和异丁烷是同系物		D．	和   是同一种物质

12．若乙酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧都是¹⁶O，二者在浓H₂SO₄作用下发生反应，一段时间后，分子中含有¹⁶O的物质有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

11．二氯化硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S₂Cl₂粗品，S₂Cl₂在300℃以上完全分解：S₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl₂
②S₂Cl₂常温下为红棕色液体，沸点为137℃：S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S．
③S的熔点为112.8℃；S₂Cl₂的沸点为444.6℃．
设计实验装置图如下：

（1）学习小组同学在实验后期看到G中产生白雾，请你提出改进意见在G和H之间增加干燥装置．利用改进后的正确装置重新进行实验，请回答下列问题：
（2）D中的试剂是浓硫酸；
（3）B中反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）证明实验中有S₂Cl₂生成的现象是G中出现红棕色液体；
（5）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl₂、Cl₂、S；
（6）取少量制得的S₂Cl₂于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为2S₂C1₂+6OH^-═SO₃^2-+3S↓+4Cl^-+3H₂O．若要检验反应后的溶液中存在Cl^-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氢氧化钡），过滤．

10．ZnCl₂是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液（主要成分为盐酸，含Fe²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、H₃AsO₄等杂质）和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn）为原料制备ZnCl₂的流程如图所示：

已知：①25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17；K_sp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15；
②溶液中的离子浓度小于等于10^-5 mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全．
请问答下列问题：
（1）在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的分子式为AsH₃；其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃AsO₄．
（2）“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为Cu、H₂．
（3）控制温度为75℃左右，向滤液1中加入H₂O₂，生成FeAsO₄的离子方程式为3H₂O₂+2H₃AsO₄+2Fe²⁺=2FeAsO₄↓+6H₂O+4H⁺．    此过程中，所加入H₂O₂的量需适当大于理论值，原因为H₂O₂受热分解造成损失．
（4）蒸发滤液3制备ZnCl₂时，需不断通入HC1的理由为抑制Zn²⁺水解，使产品更纯净．
（5）25℃时，向浓度为1.0mol•L^-1的Fe³⁺、Zn²⁺、Ni²⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe³⁺恰好沉淀完全时，所得溶液中c（Zn²⁺）：c（Ni²⁺）=1：1．．

9．下列对有机物的理解错误的是（　　）

	A．	碳链是直链的烃，其含氢量是碳原子数相同的烃中最大的
	B．	相对分子质量越大的烷烃，其密度可能越大
	C．	有机物在空气中充分燃烧，各元素的最终产物分别是C→CO2，H→H2O
	D．	在控制反应物和产物均为气态的条件下，分子中氢原子数为4的烃，燃烧反应前后体积不变