2．已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+130kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和akJ•mol^-1，则a为（　　）

A．

222

B．

429.5

C．

462

D．

924

1．常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热45kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为$C{H}_{3}OH（l）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）$→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720kJ/mol．
②若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收17kJ热量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．

6．下列化学用语正确的组合是（　　）
①氚：${\;}_{1}^{3}$H    ②S^2-：    ③Na₂O₂：
④CaCl₂形成过程：
⑤NH₃结构式：    ⑥N₂电子式：

A．

①③⑤⑥

B．

①③④⑤

C．

①⑤⑥

D．

②⑤⑥

5．下列数据大小比较不正确的是（　　）

	A．	沸点：H2O＞H2Se＞H2S		B．	熔点：Na＞Mg＞Al
	C．	晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr		D．	硬度：MgO＞CaO＞BaO

4．现将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）实验刚开始时，便可立即观察到A中的现象是溶液变蓝色，一段时间后，溶液变回无色，其原因可以用一个离子方程式来表示，请完成并配平之：□Cl₂ +□I₂+□6H₂O=□HIO₃+□10 HCl；
（3）整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气处理装置；
（4）C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）请你设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na₂SO₃已被氧化．

3．如图所示装置，可用于实验室中（　　）

	A．	加热NaHCO3固体制CO2		B．	实验室制取Cl2
	C．	用Cu和稀HNO3反应制NO		D．	用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

2．恒温恒容条件下，下列不能证明可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已达平衡状态的是（　　）
①单位时间内同时消耗了n mol N₂和3n mol H₂；
②一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂；
③其他条件不变时，体系压强不再改变；
④反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
⑤恒温恒容下时，密度不再改变；
⑥正反应速率v（H₂）=1.2mol/（L•min），逆反应速率v（NH₃）=0.8mol/（L•min）
⑦正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
⑧N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2．

A．

③⑤⑥⑦

B．

③④⑥⑦

C．

①②⑤⑧

D．

①③⑤⑦

1．下列性质的递变规律正确的是（　　）

	A．	HF、H2O、PH3的稳定性依次增强
	B．	Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐减弱
	C．	Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
	D．	NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

20．下列物质中仅含有共价键的化合物是（　　）

A．

N2

B．

HCl

C．

NH4Cl

D．

NaOH

19．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

	A．	实验室制NH3		B．	除去CO2中的HCl
	C．	检验K2CO3的K+		D．	收集NO