2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
	B．	WX2、ZX2是酸性氧化物
	C．	X与Z的氢化物中沸点较高的是Z
	D．	WX2中只含有极性键

1．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	实验室制备乙炔时，为减慢反应速率，可用饱和食盐水代替水
	B．	可以用NaOH溶液除去苯中的溴杂质
	C．	用KMnO4酸性溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
	D．	实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

20．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
	B．	可用浓溴水来区分乙醇和苯酚
	C．	乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应
	D．	能发生水解反应的有机物只有卤代烃和酯类

19．石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB方式堆积而成，如右图（a）所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示．
（1）每个晶胞中的碳原子个数为4；
（2）在图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●”?标出碳原子位置即可）．
（3）假设石墨的层间距为300pm，C-C键长为150pm，计算石墨晶体的密度为2.3 g•cm^-3（碳元素的相对质量为12，NA=6.0×10²³mol^-1，计算结果保留一位小数）；
（4）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li1-xC6+x Li⁺+xe^-→LiC6．其结果是，Li⁺嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物． 在 LiC6中，Li⁺与相邻石墨六元环的作用力属离子键；
（5）某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li⁺，写出它的化学式LiC₂．

18．硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史．其中立方硫化锌的晶胞如右图所示．请回答下列问题：
（1）锌元素在周期表中的位于第四周期IIB族，属于ds区；
（2）基态锌原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²；
（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是基态锌原子失去两个电子后，变为第三层全满的稳定状态；
（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有4个锌离子，其配位数为4；含有4个硫离子，其配位数为4；
（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S^2-的半径约为184pm，则 Zn²⁺在此晶胞中的半径大约为50pm（精确到1pm）

17．C、Si元素广泛存在于自然界中，请回答下列问题：
（1）基态C原子核外占有原子轨道数是4．
（2）科学研究结果表明，碳的氧化物CO₂能够与H₂O借助子太阳能制备HCOOH．其反应原理如下：2CO₂+2H₂O═2HCOOH+O₂，则生成的HCOOH分子中π键和δ键的个数比是1：4．
（3）碳单质有多种形式，其中C₆₀、石墨与金刚石的晶体结构如图所示：

①C₆₀分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C₆₀分子所含的双键数为30，则C₆₀分子中C-C键数目是60（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）．在石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环．
②金刚石晶胞中，若碳原子的半径为r，晶胞边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求计算结果）．

16．下列关于Na₂CO₃、NaHCO₃说法正确的是（　　）

	A．	受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2
	B．	等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
	C．	常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强
	D．	向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

15．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO；
假设二：全部是Fe₃O₄；
假设三：是FeO和Fe₃O₄的混合物．
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成下面的内容：
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，则假设一成立，溶液变成红色，则假设一不成立
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线  如图所示：

写出加热到400℃时，FeC₂O₄．2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：FeC₂O₄•2H₂O═FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O↑．

14．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 ⑤甲醛 四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）

A．

①②④

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

①③⑤

13．中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定．
（1）仪器B的名称是圆底烧瓶，水通入A的进口为b． 
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．                     
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；
若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；达到滴定终点时的实验现象溶液由无色变为浅红色，且半分钟内红色不褪去；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为：0.24g•L^-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．